精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在酸性溶液中c（H+）
 
c（OH-）；在25℃時，堿性溶液中pH
 
7，NaNO3溶液中c（OH-）=
 
，酸溶液中c（H+）?c（OH-）=
 
．
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的酸堿性是由溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，常溫下溶液中離子積為常數為Kw=10-14；
解答： 解：溶液的酸堿性是由溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，在25℃時，NaNO3溶液中c（OH-）=7，常溫下溶液中離子積為常數為Kw=10-14，酸溶液中c（H+）?c（OH-）=10-14；
故答案為：＞；＞；7；10-14 ．
點評：本題考查了水的電離，溶液酸堿性的分析判斷，溶液中離子積常數分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用．下列廢棄物可直接回收利用的是（　�。�
A、易拉罐B、可充電電池
C、玻璃白酒瓶D、醫(yī)用點滴管

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一常見的液態(tài)碳氫化合物A，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色．0.5molA完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳（標準狀況）．請回答下列問題．
（1）A的分子式
 
結構簡式
 
．
（2）A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應生成B，寫出反應的方程式
 
．
（3）B與NaOH溶液反應的產物經酸化后得到有機物C，C的結構簡式
 
，向C中加入飽和溴水，有
 
沉淀產生，反應的方式為
 
．
（4）在催化劑作用下，C與甲醛反應得到一種高聚物，該高聚物的結構簡式為
 
．
（5）寫出B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體．將有機物的化學能轉化為電能．以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示．
已知石墨電極上的反應為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
（1）電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．電池工作時，質子移向電池的
 
極（填正或負），鉑碳上所發(fā)生的電極反應式為：
 

（2）葡萄糖的燃燒熱為2800kJ?mol-1，寫出葡萄糖完全燃燒的熱化學方程式：
 

（3）化學需氧量（COD）是重要的水質指標．其數值表示將1L水中的有機物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質量．科學家設想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進行發(fā)電，該設想已經在實驗室中獲得成功．但如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是
 
（填序號）
 序號 A B C D E
 污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
 COD值/mg?L-1 520 870 20 960 120

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要托盤天平稱量NaOH固體的質量為
 

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前，把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時，發(fā)現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
 
（填“高于”或者“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為
 
．
（3）配制方法  設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2-3次，每次的洗滌液均移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序
 
．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，原因可能是
 
（填字母序號）．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水．
C、溶解后的燒杯未經多次洗滌
D、用膠頭滴管定容時仰視刻度
（5）NaOH溶液長時間敞口放置在空氣中，會部分變質為Na2CO3．取100mL0.5mol?L-1的NaOH的溶液，敞口放置一段時間去中和稀鹽酸，消耗鹽酸的量
 
0.05mol．（填“大于”“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C均為常見的單質或化合物，它們在一定條件下有如下關系：A+H2O→B+C
①若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應的離子方程式為：
 
．
②若B、C均為酸，則該反應的化學方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A-G及X、Y均是中學化學常見物質，其中A是金屬氧化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質．它們之間有如下轉化關系（其中反應③④⑦的產物中的水已略去）．

（1）寫出反應⑤的離子方程式
 
．
（2）寫出反應⑦的離子方程式
 
．
（3）寫出電解X溶液的陽極反應式
 
．
（4）寫出反應④的化學方程式
 
．
（5）若使F按下列途徑完全轉化為Y，則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應后，下列情況可能存在的是
 
（填序號）
序號溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl3、CuCl2Fe、Cu
②FeCl2、CuCl2Cu
③FeCl2Cu
④FeCl3、CuCl2Cu
⑤FeCl2、CuCl2Fe
⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3沒有固體不溶物
⑦FeCl2Fe、Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I、已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=
 
．
（2）HA的電離平衡常數K=
 
；
（3）升高溫度時，K
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．
II、已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a?：b=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案