【題目】聯(lián)氨(又稱(chēng)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)____________,其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)_____________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)__________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。
【答案】(1) -2
(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
(3)2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體
(4)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
(5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)
【解析】(1)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物,電子式為,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零,其中氮的化合價(jià)為-2。
(2)次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià),N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
(3)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH 4=2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性,N2O4有強(qiáng)氧化性,兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體,所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2O N2H5++OH-,已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14,平衡常數(shù)K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7 ;聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑,AgBr具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀,則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,可觀察到固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生;聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1 kg÷32 g/mol×32 g/moL=1 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì),而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某精細(xì)化工廠,將棉花加工成很細(xì)的顆粒結(jié)構(gòu),然后把它添加到食品中去,可改變食品的口感,使食品易加工成型,降低人體獲得的熱量等,這是因?yàn)槔w維素
A. 是人體重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B. 在人體中可水解成葡萄糖
C. 不能被所有動(dòng)物吸收
D. 不能被人體吸收,但可促進(jìn)消化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列推論正確的是
A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B.NH為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH 也為正四面體結(jié)構(gòu)
C.CO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )
A.Fe3O4俗稱(chēng)鐵紅,常做紅色油漆和涂料
B.燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.“殲﹣20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
D.工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí),以下有關(guān)排序正確的是( )
A. 離子半徑:Ca2+>Cl->S2-
B. 第一電離能:Si>C>N
C. 電負(fù)性:F>S>Mg
D. 熱穩(wěn)定性:SiH4>H2S>H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比
B.x∶y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比
C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D.y∶x等于同溫同體積下,等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處處留心皆知識(shí).生活中遇到下列問(wèn)題,不涉及到化學(xué)變化的是( )
A.食物腐敗變質(zhì)
B.濃硫酸在空氣中體積增大
C.鋁表面形成致密的薄膜
D.食醋洗掉水垢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說(shuō)明上有如下信息:
含25%NaClO(次氯酸鈉)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。
(2)該同學(xué)取100 mL上述“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋100倍后的溶液中
c(Na+)=________mol/L(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g/cm3),該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_(kāi)_______L。
(3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說(shuō)明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。
a.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制
c.利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
d.需要NaClO固體的質(zhì)量為143 g
(4)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- b mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無(wú)毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置:
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出②,③,④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_______________________;
(2)⑤-⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________;(填離子符號(hào))
(3)用電子式表示②的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程:____________;
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:_________________;
(5) X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y,若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子,且相對(duì)分子質(zhì)量為46,則X的名稱(chēng)為_________,寫(xiě)出X溶液與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(6)用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中,在甲極通入A,乙極通入④的單質(zhì),則甲極的電極反應(yīng)式為:_________________________________,一段時(shí)間后KOH的濃度將___(填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”)。
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