【題目】己知反應A+3B=2C+D,在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L.min),則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )
A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)
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【題目】下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。①H2S溶液;②KHS溶液;③K2S溶液;④H2S和KHS混合溶液。 下列說法正確的是
A. 溶液pH從大到小的順序是:③ > ② > ① > ④
B. 在KHS溶液中有:c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
C. c(H2S)從大到小的順序是:① > ④ > ③ > ②
D. 在H2S和KHS混合溶液中有:c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)
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【題目】根據(jù)反應Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
(2)請用化學式寫出該反應中的還原劑是__________;氧化劑是__________;氧化產(chǎn)物是__________。
(3)還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比__________。
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【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎,其目的是_________________________________。
(2)“烘炒”時是將混合物放入某種材質(zhì)的坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱至熔融,有K2MnO4和KCl生成,則烘炒過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________;“烘炒”時所用坩堝的材質(zhì)可以選用_______(填字母)。
a.石英 b.氧化鋁 c.硅酸鹽陶瓷 d.鐵
(3)已知水溶過程中無化學反應發(fā)生,通入CO2使反應體系呈中性或弱酸性即可發(fā)生歧化反應,則歧化時發(fā)生反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______________。
(4)對濾液進行蒸發(fā)濃縮時,溫度不宜超過60℃,其原因是_________________;將蒸發(fā)溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。
(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________。
(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4屬于傳統(tǒng)工藝,現(xiàn)代工藝多采用電解法,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為_________________;與“CO2歧化法”相比,“電解法”的顯著優(yōu)點是____________________。
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【題目】以芳香烴A(C7H8)為主要原料合成重要的醫(yī)藥中間體J的流程圖如下:
己知:①(-NH2易于被強氧化劑氧化)
②
③
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________,其分子中不同化學環(huán)境的氫原子的個數(shù)比為__________。
(2)B→C 的化學方程式為_____________________,反應④的反應類型為__________。
(3)反應⑧所需試劑和條件為___________;E中含氧官能團的名稱為_____________。
(4)反應⑥和⑦的順序是否可以交換過來?__________(選填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反應,其中反應⑥的主要目的是_____________________。
(5)K是J的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與J的相同但位置不同,則K可能的結(jié)構(gòu)有__________種。
(6)請參照題中所示合成路線,以苯和為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線__________。合成路線示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2
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【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:
實驗編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能,使活化分子百分數(shù)提高
B. 實驗III達平衡后,保持其他條件不變,再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動
C. 實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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【題目】實驗室欲配制80 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。
實驗步驟
(1)計算:需要氫氧化鈉固體__________g,水__________mL(水的密度為1 g·mL-1)。
(2)稱量:用托盤天平稱取氫氧化鈉固體,用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。
(3)溶解:用玻璃棒攪拌,使氫氧化鈉固體完全溶解。
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