【題目】“三鹿奶粉事件”在社會(huì)上引起了人們對食品質(zhì)量的恐慌，三鹿奶粉中被摻雜了被稱為“蛋白精”的工業(yè)原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚體，請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)碳原子的電子排布式______________。

（2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨基中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌道類型分別是__________、__________、__________。

（3）一個(gè)三聚氰胺分子中有______個(gè)σ鍵。

（4）三聚氰胺與三聚氰酸（）分子相互之間通過氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。三聚氰酸分子中C原子采取________雜化。該分子的結(jié)構(gòu)簡式中，每個(gè)碳氧原子之間的共價(jià)鍵是__________(填選項(xiàng))。

A．2個(gè)σ鍵 B．2個(gè)π鍵 C．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

【答案】 1s22s22p2 sp sp2 sp3 15 sp2 C

【解析】（1）原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理，則基態(tài)C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2；（2）氰胺中—C≡N中的氮原子含有1個(gè) σ 鍵和一個(gè)孤電子對，所以采取sp雜化；三聚氰胺分子中，環(huán)上的N原子含有2個(gè) σ 鍵和一個(gè)孤電子對，所以采取sp2雜化；氨基上的N原子含有3個(gè) σ 鍵和一個(gè)孤電子對，所以采取sp3雜化；（3）一個(gè)三聚氰胺分子中含有15個(gè)σ 鍵，所以1mol三聚氰胺分子中 σ 鍵為15mol；（4）三聚氰酸分子中C原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，分子中的C原子采取sp2雜化；該分子的結(jié)構(gòu)簡式中，每個(gè)碳氧原子之間的共價(jià)鍵是1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 乙醇和乙酸均可與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)

B. 苯分子中存在典型的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯分子能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 加熱銀氨溶液與淀粉溶液的混合液可用于檢驗(yàn)淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

（2）CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。

（3）SO中S以sp3雜化，SO的立體構(gòu)型是________。

（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為____________。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________________________________________________________。

（5）CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是________和________，微粒間的作用力是________，該晶體屬于________晶體。

（6）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1949年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，鍵角116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）——三個(gè)O原子均等的享有著4個(gè)電子。請回答：

（1）題中非極性共價(jià)鍵是__鍵，特殊的化學(xué)鍵是　鍵。

（2）臭氧與氧氣是_____。

（3）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_______。

A．H2O　 B．CO2　 C．SO2　 D．BeCl2

（4）子中某一原子有1對沒有跟其他原子共用的電子叫孤電子對，那么 O3分子有___對孤電子對。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行( )

A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )

A.鹽鹵點(diǎn)豆腐

B.高壓直流電除煙塵

C.江河入�？谔�“三角洲”的形成

D.過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素

相關(guān)信息

Y

原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布式為3d64s2

M

IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請回答下列問題（Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示）:

（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。

（2）M2Z的熔點(diǎn)比M2W的_________（填“高”或“低”) ，請解釋原因___________ 。

（3）N3-和YZ2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_________________ 。

（4）WZ2分子中W原子價(jià)層電子對數(shù)是_____________對，WZ2的VSEPR 模型名稱為______________________，WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中W原子的雜化軌道類型為__________；該結(jié)構(gòu)中W-Z鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為___________(填圖2中字母) ，該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（5）MRW2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_______個(gè)W原子相連，晶體密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA＝6．02×1023mol-1）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_______________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在__________（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_________________。

④操作Ⅱ過程為_______________（填操作名稱）、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中X、Y、Z、W為短周期元素。

元素

相關(guān)信息

X

在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料

Y

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

Z

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑

W

室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

M

它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等

根據(jù)上述信息填空：

(1)Y元素的基態(tài)原子含有幾個(gè)能層：________，其中第二能層中有哪幾個(gè)能級：________；畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)Z與X形成的某一化合物能和Z與Y形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。

(3)某礦藏主要含W、M兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強(qiáng)酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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