【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是(

A.Ca(OH)2B.Na2OC.MgCl2D.H2O2

【答案】A

【解析】

一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。

ACa(OH)2屬于離子化合物,既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵,故A符合題意;

BNa2O屬于離子化合物,只含離子鍵不含共價(jià)鍵,故B不符合題意;

CMgCl2屬于離子化合物,只含有離子鍵不含共價(jià)鍵,故C不符合題意;

DH2O2屬于共價(jià)化合物,只含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,故D不符合題意;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是(  )

A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

B. 2Ag2O4Ag+O2

C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D. Al2O3+3C2Al+3CO↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)。

(1)向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少燃燒產(chǎn)物SO2的排放,生成CaSO4。寫(xiě)出SO2減少的化學(xué)方程式:___________________________________________

(2)煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng),得到COH2,發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏任廴拘詺怏w。在催化轉(zhuǎn)換器的前半部,CONO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成CO2N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________

(4)天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用。其中漂白粉的作用是殺菌消毒,其作用原理可用化學(xué)方程式表示為:_________________________。

(5)處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的Cr(OH)3,在該過(guò)程中氧化劑為______________,其中氨水轉(zhuǎn)化Cr3+Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________;該方案處理后的廢水中因含有大量________元素,直接排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl固體,但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確,回答下列問(wèn)題:

(1)操作①可選擇的主要儀器是________(多選題)

A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝

(2)操作②不用硝酸鋇溶液,其理由是______________________________________

(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42 已除盡,方法是________________________。

(4)操作③加的是________

A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液

(5)操作④的目的是________(多選題)

A.除去過(guò)量的BaCl2溶液

B.除去溶解在溶液中的CO2

C. 除去溶解在溶液中的HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H的化合物都是酸 ④能電離出OH的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
A.全部
B.⑤⑥
C.③④
D.①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:

H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體,反應(yīng)原理為

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H=+7kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=42kJ·mol1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

能量(kJ·mol1)

1310

442

x

669

1計(jì)算表中x=_______。

2T℃時(shí),向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)1mol H2O(g),發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS0.80 molH20.85 mol,則T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)

上述反應(yīng)達(dá)平衡后,若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)1mol H2O(g),則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(增大、減小不變”);若升高溫度,則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(增大、減小不變”),其理由是_______。

H2S在高溫下分解制取H2,同時(shí)生成硫蒸氣。

32L密閉容器中加入0.2molH2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示,則在此溫度區(qū)間內(nèi),H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______;在1300℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,則02min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。

H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

425℃時(shí),向濃度均為0.001mol·L1Sn2+Ag+的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Ag+)=_______。(已知:25時(shí),Ksp(SnS)=1.0×1025,Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是

A. 中和堿的能力相同 B. 鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

C. OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D. H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y之間可形成Q、M兩種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物,其中Q是重要的能源物質(zhì),W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2,W的單質(zhì)廣泛用于光伏發(fā)電,下列說(shuō)法中正確的是

A. 常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性:X<W

B. 原子半徑:W>Z>X>Y

C. 工業(yè)上用Q還原Z的氧化物得到Z單質(zhì)

D. Z的單質(zhì)能在M中劇烈燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知。分析下圖變化,試回答下列問(wèn)題:(E沒(méi)有支鏈)

(1)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

(2)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C →D_______________________;

D →E_______________________

E→F_______________________。

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