【題目】下列各組比較中,正確是

A.原子半徑:AlMgNaB.穩(wěn)定性:HFH2ONH3

C.酸性:H2CO3H2SO4HClO4D.堿性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH

【答案】B

【解析】

ANa、Mg、Al位于同一周期,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:AlMgNa,故A錯誤;

B.非金屬性:NOF,則氫化物的熱穩(wěn)定性:HFH2ONH3,故B正確;

C.非金屬性:CSCl,則最高價含氧酸的酸性:H2CO3H2SO4HClO4,故C錯誤;

D.金屬性:AlMgNa,則最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH,故D錯誤;

故答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在元素組成上最相似的一組是

A. 糖原、胰島素

B. 纖維素、胃蛋白酶

C. RNA、淀粉

D. DNA、磷脂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在馬鈴薯幼苗的培養(yǎng)液中,除了必需的微量元素NH4+、PO43-和CO2外,還必需的大量元素是( )

A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P

C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請回答下列問題

1由天然氣制備合成氣(COH2),進(jìn)而可合成H2C2O4。

欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色,可采取的措施有_________________________(寫兩點(diǎn))。

下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________

A.H2C2O4可以分解為CO、CO2H2O

B.常溫下,0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常溫下0.05mol/LH2C2O4溶液pH≈4

2已知①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

32L容器中通入3molCO23molCH4,在不同溫度下以鎳合金為催化劑,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4CO2的體積分?jǐn)?shù)如下圖。

高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________,930K時的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。

7001100K內(nèi),同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率CO2________CH4(大于、小于等于”),結(jié)合2提供的反應(yīng)分析,其原因可能是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是( 。
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2~3次
B.開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色,立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1molL﹣1的NH4Al(SO42中c(NH4+(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是 , 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
②20℃時,0.1molL﹣1的NH4Al(SO42中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=(取近似值)
(3)室溫時,向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示: 試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大的是點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________,生成物是________,化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min時,能否用C的濃度變化來計(jì)算反應(yīng)速率?為什么?________________________________________________________________________。

(3)2 min后,A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達(dá)到了______________狀態(tài)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某城市為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動,抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 鋼管與金屬棒M也可用導(dǎo)線分別連接直流電源正、負(fù)極以使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地球的表面積為5.1億平方公里,其中海洋的面積為3.67億平方公里,占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下面根據(jù)海水資源綜合利用,請回答下列問題:

(1)淡化海水的方法有________________(寫一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________(填化學(xué)式),之后________(填操作名稱),再加入適量________(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽。

(2)由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。

(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2,再用空氣吹出溴并用SO2吸收,轉(zhuǎn)化為Br,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時放出CO2,寫出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2,其反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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