【題目】可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（υ代表反應(yīng)速率，t代表時間），則t1時改變平衡的一個條件是

A.加入了正催化劑

B.加大了體系的壓強

C.增加了體系的溫度

D.加大了反應(yīng)物的濃度

【答案】C

【解析】

A．加入了正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故A錯誤；

B．加大了體系的壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增加了體系的溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖像吻合，故C正確；

D．加大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，與圖像不符，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是___。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.2v(X)=3v(Z)

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2

E.生成1molY的同時消耗2molZ

F.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)；，當達到平衡后，t0 時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是（ ）

A.t0 時減小體積或升高體系溫度

B.平衡不移動，混合氣體密度增大

C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H＞0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應(yīng)達到平衡前v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，發(fā)生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始濃度如表所示。已知：平衡時甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L。下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度(mol/L)

甲

乙

丙

c(H2)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)

0.010

0.010

0.020

A.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B.平衡時，甲、乙、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系：乙>甲=丙=60%

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H2的濃度增大，則正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 時達到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C. T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。

（3）平衡時X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：①此時體系內(nèi)壓強與開始時壓強之比為________________；②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。

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同步練習(xí)冊答案