Question

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上N2與H2合成NH3，往往需要使用催化劑

B.向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，水的電離程度減小

C.密閉容器中2molCO與1molH2O（g）充分反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)CO的反應(yīng)速率加快

D.SO2與O2催化氧化成SO3是一個(gè)放熱過程，450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成

Answer 1

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)、與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋，合成氨工業(yè)中平衡移動(dòng)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。

A. 合成氨的反應(yīng)用鐵觸媒作催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原解釋，故A錯(cuò)誤；

B. 向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，將抑制銨根離子水解，從而使水的電離程度減小，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C. 密閉容器中2molCO與1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原解釋，故C錯(cuò)誤；

D. SO2與O2催化氧化成SO3是一個(gè)放熱過程，從平衡移動(dòng)的角度考慮，應(yīng)該為降低溫度有利于三氧化硫的生產(chǎn)，但是從催化劑活性考慮，450℃左右的溫度比室溫更有利于三氧化硫生成，不能用勒夏特列原解釋，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。