下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO
B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋
D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—
A
B項，銅作電極，則陽極上銅電極溶解，陰極上銅離子放電析出銅，故不正確；C項，離子方程式未配平，正確的離子方程式應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋4H＋；D項，通入過量的CO2氣體應(yīng)該生成HCO3—，正確的離子方程式應(yīng)為AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O
C．ICl 和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-=I-+ ClO-+H2O
D．1．5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3．36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
選項
離子組
加入試劑
加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
NH4+、Fe2＋、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO3-、Cl－
過量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
C
K＋、NH3·H2O、CO32-
通入少量CO2
2OH－＋CO2=CO32-＋H2O
D
Fe2＋、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項
離子方程式
評價
A
將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2
正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C
過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
正確； 說明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是
A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4
B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OH¯
C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是   
A．Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：↑
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：↓
C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O
D．少量金屬鈉加到冷水中：Na +2H2O=Na+ +OH－ +H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是（ ）
 
已知
類推
A
將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B
稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓
＋2H2O
NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C
鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3
鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)：2Fe＋3I22FeI3
D
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HclO
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
B．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑
C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—
D．向AlCl3溶液中加入過量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A．B．CuOC．A12O3D．
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點予以評價（已知常溫下，飽和溶液中mol______________。
（5）若要測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結(jié)果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   

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