Question

【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2 ， 關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生．已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧．請回答下列問題：
（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是 ．
（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式： ．
（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是 ．
A.水
B.NaOH溶液
C.Na2SO3
D.NaHSO3溶液
（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是 ．
（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是 ．
（6）E中的白色沉淀是 ， 該沉淀的生成表明SO2具有性．
（7）裝置F的作用是 ， 寫出該裝置中反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化
（2）Fe+2H2SO4（濃） FeSO4+SO2↑+2H2O
（3）D
（4）除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣）,防止二氧化硫被氧化
（5）D
（6）BaSO4；還原
（7）尾氣處理,防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】解：（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化，

所以答案是：鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化；（2）由上述分析可知，A中反應的化學方程式Fe+2H2SO4（濃） FeSO4+SO2↑+2H2O，

所以答案是：Fe+2H2SO4（濃） FeSO4+SO2↑+2H2O； （3）A、B、C均與二氧化硫反應，只有D除去硫酸且不除去二氧化硫，

所以答案是：D；（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化，

所以答案是：除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化；（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是D，D中無現(xiàn)象，可知鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，

所以答案是：D； （6）E中的白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性，所以答案是：BaSO4； 還原；（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，該裝置中反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以答案是：尾氣處理，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．