（12分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是      。

（2）下列說法正確的是      。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al

c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4

d．離子半徑：O2－＜Al3+

（3）該礦石的組成是      ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。

（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式     。

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是      ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol L－1 HNO3的體積為     L。

 

（12分）

   （1）（1分）第三周期、ⅣA族

   （2）（1分）abc

   （3）（2分）FeCO3和SiO2             （2分）SiO2+2OH— = SiO32—+H2O        

   （4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—= 3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O

（5）（2分）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率  

（2分）3×104

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是
第三周期、ⅣA族
第三周期、ⅣA族
．
（2）下列說法正確的是
abc
abc
．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3        b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4     d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是
FeCO3和SiO2
FeCO3和SiO2
，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為
3×104
3×104
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
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（1）Si在周期表中的位置是
 
．
（2）下列說法正確的是
 
．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是
 
，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）該礦石和1mol?L-1 HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是
 
；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol?L-1 HNO3的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是     。

（2）下列說法正確的是     。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32->AlO2->HCO3-

c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4

d．離子半徑：O2－＜Al3+

（3）該礦石的組成是      ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。

（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式      。

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是      ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為      L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川成都棠湖中學(xué)外語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二5月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                 

（2）下列說法正確的是             

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3                             b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO> AlO2－>HCO3－

c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4                        d．離子半徑：O2－＜Al3+

（3）濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                                                 

通過                                          現(xiàn)象說明此礦山中不含Al2O3

（4）該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                                        

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，主要兩個(gè)目的是                                  ，                                ；

若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg ，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為      L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省高三下學(xué)期二調(diào)考試?yán)砭C試卷（解析版） 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是      。

（2）下列說法正確的是      。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32->AlO2->HCO3-

c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4

d．離子半徑：O2－＜Al3+

（3）該礦石的組成是      ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是      。

（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式      。

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是      ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為      L。

 

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