【題目】【吉林大學附屬中學2017屆第八次模擬考試】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知:
(1)其中A為烴,相對分子質量為92,A的結構簡式是________________;
E中官能團的名稱為___________________。
(2)反應B→C的反應條件和試劑是_______________,⑤的反應類型是________。
(3)F的結構簡式是____________________________。
(4)寫出C→D的化學方程式______________________________________。
(5)化合物F的芳香族同分異構體有多種,M和N是其中的兩類,它們的結構和性質如下:
①已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,苯環(huán)上只有兩個對位取代基,則M的結構簡式可能為___________________________________。
②已知N分子中含有甲基,能發(fā)生水解反應,苯環(huán)上只有一個取代基,則N的結構有_____種。
【答案】 羥基、碳碳三鍵 氫氧化鈉水溶液、加熱 加成反應
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【解析】試題分析:本題以麻黃素的合成切入點,重點考查常見官能團、有機反應條件、反應類型、有機物結構、有機反應原理等知識,考查考生應用相對分子質量計算烴分子式的思路、考查考生對同分異構體的綜合分析能力和對已知有機合成路徑的理解能力。
解析:本題重點之一是E的結構。流程中未知物分析如下:D合成E時E分子中的 HC≡C—來源于HC≡CNa,則D可能為或,由于D來源于C的催化氧化,則判斷D為 ,C為 ,所以B為,烴A為,這也與(1)中已知的相對分子質量一致。E通過反應③得到F,通過反應條件可以判斷發(fā)生的反應與題中已知的丙炔的水化反應相似,結合F分子式可得F為。(1)E 分子中還有兩種官能團,分別為羥基和碳碳雙鍵。正確答案:、羥基 碳碳雙鍵。(2)B→C是將鹵代烴轉化為醇,反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱。⑤是將分子中的C=N鍵轉化為C—N鍵,屬于加成反應。正確答案:氫氧化鈉水溶液 加熱、 加成反應。(3)結合上述分析,正確答案: 。(4)C→D 是將利用Cu作催化劑氧化得到。正確答案:。(5)F的分子式為C9H10O2,其芳香族同分異構體中還有一個苯環(huán),M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明分子結構中含有苯酚結構單元,能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應說明分子中還含有—CHO,則還有兩個C原子只能以單鍵的形式連接在苯環(huán)與醛基之間,所以M只可能為或。N能夠發(fā)生水解反應,則含有COOC的酯基結構,由于N苯環(huán)上只有一個取代基,因此其余原子以單鍵連接形成一個整體(包括酯基COOC)連接在苯環(huán)上,且這個整體含有甲基,可能是①苯環(huán)位于酸一側:C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3,②苯環(huán)位于醇一側:HCOOCH(CH3)C6H5、CH3COOCH2C6H5、CH3CH2COOC6H5等一共5種。
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【題目】有下列變化:①Na2CO3→Na2SiO3,②SiO2→H2SiO3,③Na2SiO3→Na2CO3,④CaO→CaSiO3,其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是
A. 只有① B. ②④ C. 只有② D. ③④
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【題目】將CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中,至溶液為中性。此時溶液中( )
A. c(CH3COO-)=c(Na+) B. c(CH3COOH)< c(Na+)
C. c(CH3COO-)>c(Na+) D. c(CH3COO-)和c(Na+)的大小無法比較
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【題目】某元素的二價陽離子(R2+)核外有18個電子,質量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( )
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
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【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.
Ⅰ.某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵.請回答:
(1)反應①的離子方程式為__________________。
(2)操作①中用到的玻璃儀器是_______________(填序號)。
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈
(3)固體成份是_________________(填名稱)。
(4)原料②的名稱為__________________。
Ⅱ.已知測定錳的一種方法是:錳離子轉化為高錳酸根離子,反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子,有關離子反應方程式為:_______________________,用雙線橋標出上述反應的電子得失____________________________________。在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中,如果把反應后的溶液稀釋到1升,測得溶液的pH=2,則在反應中轉移電子的物質的量為_______mol。
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【題目】【雙流中學2017屆下學期第二次適應性考試】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質,且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
學習小組研究后認為變質情況可能有三種:甲:部分變質;乙:未變質;丙:______。
為了驗證可能為甲,請完成下列實驗方案。限選試劑:
A.98%的濃硫酸 B.1%的品紅溶液 C.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液
D.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液
所加試劑 | 預期現(xiàn)象和結論 |
試管A中加足量______(填序號); 試管B中加1%品紅溶液; 試管C中加______(填序號)。 | 若A中________, B中________, C中________,則甲成立。 |
(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。
①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________;
②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;(反應的化學方程式為:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4)將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反應的化學方程式為:_______________。當溶液由__________(填滴定終點現(xiàn)象)停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。
③重復上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度___mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關原子核外電子排布的說法不正確的是 ( )。
A. 電子總是先排布在能量最低的電子層里
B. 每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2
C. 最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)
D. S2-的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
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