14．將X氣體通人BaCl2溶液中，未見沉淀生成．但若將X和SO2，同時通人BaCl2溶液中．就有沉淀生成．則X氣體不可能是（　�。�
A．CO2B．NH3C．Cl2D．NO2

分析 A．二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應；
B．氨氣顯堿性，能和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能和BaCl2反應生成沉淀；
C．氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應得生成硫酸，硫酸能和BaCl2反應生成沉淀；
D．二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應得到硫酸．

解答 解：A．二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應，不會產生沉淀物，故A錯誤；
B．2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正確；
C．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正確；
D．二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了學生物質之間的化學反應，難度中等，掌握好無機物的性質是解題的關鍵，注意該題中涉及“較強酸制較弱酸”的規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為電池正極
B．圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過
C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極
D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進行下列實驗，有關分析一定不正確的是
（　�。�
選項①②③預期現(xiàn)象或結論
A稀H2SO4Na2SO3澄清石灰水滴入少量稀H2SO4時③中立即出現(xiàn)渾濁
BH2O2溶液FeCl3FeCl2溶液FeCl3作催化劑
C鹽酸KMnO4淀粉KI溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D濃 HNO3Cu粉石蕊溶液③中可能先變后褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向Fe2O3和Fe組成的混合物中加入適量的稀H2SO4，各物質均恰好完全反應，測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質的量之比為5：2，那么反應中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物質的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．1：3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和氧化劑，受熱易分解成NaClO3與NaCl．實驗室制備亞氯酸鈉的反應和實驗裝置如下：
2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2
制備過程：
在儀器a中加入氯酸鈉，用適量水溶解后開始攪拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黃，生成的ClO2氣體用雙氧水與氫氧化鈉的混合液充分吸收即得NaClO2．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶
（2）水浴加熱的優(yōu)點有受熱均勻，便于控制加熱溫度．
（3）裝置Ⅱ中用雙氧水與氫氧化鈉的混合液吸收ClO2時，雙氧水作還原劑．
（4）裝置Ⅲ中反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（5）反應后的混合液中ClO2-的濃度可用碘量法進行測定．其反應原理如下：在酸性條件下ClO2-能被I-完全還愿為Cl-反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定（化學方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
實驗步驟：取25.00ml反應后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度線，搖勻．然后從其中取25.00ml于錐形瓶中，加入適量硫酸、足量的KI晶體，再滴加少量指示劑，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液16.00ml．
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液，終點溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，原混合液中ClO2-的濃度為1.6mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g） 在反應中被氧化為1mol SO3（g） 的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）圖中A分別表示反應物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，不改變化學平衡反應熱不變．
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧化氧化，寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
①SO2+V2O5═SO3+2VO2
②4VO2+O2═2V2O5
（4）已知單質硫的燃燒熱為-296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是醛基、羰基，由B生成C的化學反應類型是加成反應．
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：．
（3）寫出化合物B的結構簡式：．同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有11種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基．
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細鐵屑（含有少量雜質Cu）與稀硝酸反應制備，主要流程如下：

物質Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp2.2×10-202.6×10-39
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）操作1加入燒堿溶液，調節(jié)pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否視為Fe3+已經(jīng)沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在濾渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的將Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
（4）操作3包含兩步，分別為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗滌，目的：洗去表面雜質，減少因溶解而造成的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．材料是人類社會生活的物質基礎，材料創(chuàng)新則是科技進步的集中體現(xiàn)．
①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了鉻（Cr）和鎳等形成合金．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機高分子材料，其中天然橡膠的結構簡式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；有機玻璃是一種塑料材料；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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