下列過程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（  ）

A．萃取 B．電解 C．凈水 D．分餾 

B

解析試題分析：A．萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同來分離混合物的方法。是物理變化。錯誤。B． 電解是利用電流在陰陽兩極發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)的過程。正確。C．凈水可能是吸附凈化，也可能是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時雜質(zhì)離子除去，也可能是先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再放出沉淀反應(yīng)。因此不一定是氧化還原反應(yīng)。錯誤。D．分餾是利用互溶的液態(tài)物質(zhì)沸點的不同來分離混合物的方法。是物理變化。錯誤。
考點：考查物質(zhì)在變化時的原理的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．天然氣燃燒提供熱量
B．氯水使紅色紙張褪色
C．鋼鐵制品在空氣中被腐蝕
D．二氧化硫通人品紅溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(　　)

A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 
B．催化劑能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間 
C．金屬氧化物均為堿性氧化物 
D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，則下列判斷正確的是

A．硫元素被還原
B．二氧化硫是還原劑
C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
D．二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2。反應(yīng)方程式為：2CO＋2NO2CO2＋N2，其中NO2是

A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列說法中不正確的是
A　23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7          B．KIO3和NaCl都是強電解質(zhì)
C．KIO3作氧化劑被還原                       D．生成1mo1 KI時，轉(zhuǎn)移6 mo1電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應(yīng)為

A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

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同步練習(xí)冊答案