t℃時(shí)，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
A

試題分析：A項(xiàng)由圖可知，在3min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v（X）=0.1mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反應(yīng)最后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)為3X（g）+Y（g）?2Z（g），正確；C項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)“3X（g）+Y（g）?2Z（g）”，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用及日常生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
C．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油
D．推廣燃煤脫煤技術(shù)，可以降低SO2對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積．已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．相同體積濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，前者放出熱量多
D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)在        能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___________。
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有     
A．增加原催化劑的表面積B．降低溫度
C．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]D．增大壓強(qiáng)
（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測(cè)原因是                                                             
結(jié)論二：                                                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）在一固定容積的密閉容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡，生成c mol/L NH3．
求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分) 在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡： 2SO2 + O22SO3 測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為      mol/(L·min)（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率               
(3) 平衡常數(shù)K為多少                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(     )
A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s) 
C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是           。
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp=       (用表達(dá)式表示)。
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是            。

（4）通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是            。
（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有        。
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。
  

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