【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA

B. 常溫常壓下，7.0g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA

C. 50mL l8.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 SO2 分子的數(shù)目為 0.46NA

D. 某密閉容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA

【答案】B

【解析】A、氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子為0.5 mol×2＝1 mol，即NA個(gè)，B正確；C、結(jié)合化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL18.4 mol/L(即0.92 mol)濃硫酸理論上生成SO20.46 mol，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的二氧化硫小于0.46mol，C錯(cuò)誤；D、N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1 molN2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了配制 100 個(gè)水分子含有 1 個(gè)鈉離子的溶液，90.9 g 水中需要投入鈉的質(zhì)量是

A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子式不止表示一種物質(zhì)的是(　　)

A. C3H8B. C4H10C. CHCl3D. CH2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（ ）
A.煤
B.石油
C.天然氣
D.生物質(zhì)能

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【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 ___（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。

(2)在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(3)在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 ___mL量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），若常溫下A 為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見金屬單質(zhì)。

(1) C的化學(xué)式為____________。

(2) A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)某溫度下（>100℃）若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. CO2 B. 氯化氫 C. 無水乙醇 D. 石英晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表中第___族，其基態(tài)原子中未成對電子的個(gè)數(shù)為_________。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_____、___，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

(二)已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途。回答下列問題:

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。

（2）砷與氫元素。可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_____，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A. 主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B. 在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大

C. 金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性

D. 在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)

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