【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列說法正確的是

A. a處通入的甲烷

B. 工作時,在熔融電解質中,O2-離子移向d電極

C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應

D. d電極的電極反應式:O2+4e-=2O2-

【答案】B

【解析】依據(jù)裝置圖中電流流向分析,c為正極,氧氣得到電子發(fā)生還原反應,d為負極,甲烷失電子發(fā)生氧化反應。A. a處通入的空氣,A錯誤;B.原電池中陰離子向負極移動,所以工作時,在熔融電解質中,O2-離子移向負極,即移向d電極,B正確;C. c電極為正極,發(fā)生還原反應,C錯誤;D.d電極為電池負極,甲烷失電子發(fā)生還原反應,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子,負極電極反應為:CH4-8e-+4O2-CO2+2H2O,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10﹣8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是(  )

A. c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I

B. c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I

C. c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)=c(Cl)+c(I

D. c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次氯酸的分子式是

A.HClO4B.HClO3C.HClOD.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL0.1 mol·L1氨水,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中,當溶液的pH=7時,兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑,滴定誤差更小

D. 當?shù)稳臌}酸為30 mL時,溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是(  )

A.BrB.KC.SD.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次),在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質量。

請回答下列問題:

(1)假設氣流方向為左右,則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。

(2)連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步:

待儀器B中的物質恢復至室溫時,測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL);

擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質量為m g,并將其放入試管B中);

檢查各裝置的氣密性;

旋開儀器A上分液漏斗的活塞,當鎂條完全溶解時再關閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是

(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質量,其數(shù)學表達式為

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積,這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù) (填偏大”“偏小無影響)。

(5)若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗,這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù) (填偏大”“偏小無影響)。

(6)實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸,配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是

。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下: 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋 檢漏、 轉移、洗滌 定容、搖勻 回答下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積是________mL, 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(用下列編號填空) 。

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞,倒轉搖勻并裝試劑瓶。

(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響? (填偏大 ”“ 偏小無影響”)

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ______________;

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________

③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________;

④取完濃硫酸后洗滌量筒,并把洗滌液倒入燒杯___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=3H2SO4溶液和pH=10NaOH溶液混合,兩者恰好中和,則酸和堿的體積比應是(  )

A. 101 B. 110

C. 1100 D. 12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】定溫度下,水溶液中H+OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

A. 升高溫度,可能引起由cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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