Question

（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                           。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         （填字母）。
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)    △H =－1266.8kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)     △H =" +180.5" kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                                          
（II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。
（3）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（4）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強(qiáng)增大
C．生成物有催化作用              D．反應(yīng)物接觸面積增大
（5）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

 
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（6）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	銅片 質(zhì)量/g	0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL	硝酸銅 晶體/g	亞硝酸鈉 晶體/g	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	5	20	_______	_______	實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

 

Answer 1

（I）（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO₃ （或提供O₂氧化NO）（2分）； ABC（2分）（少1個(gè)扣1分，多1個(gè)沒有分）
（2）4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）  △H=－905.8kJ/mol（3分）
（II）（3）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O （3分）
（4）AC（2分）
（5）溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。（2分）
（6）（2分）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	銅片 質(zhì)量/g	0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL	硝酸銅 晶體/g	亞硝酸鈉 晶體/g	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	5	20	0	0	實(shí)驗(yàn)①和②探究    Cu2＋ 的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

 

解析試題分析:（1）在整個(gè)生產(chǎn)流程中，第一次通入空氣為了提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，第二次是為了提高一氧化氮生成硝酸的轉(zhuǎn)化率；整個(gè)流程中涉及的反應(yīng)方程式有：①N₂+3H₂?2NH₃②4NH₃+5O₂ =4NO+6H₂O③2NO+O₂═2NO₂④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
⑤4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃⑥NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，其中①②③④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，即ABC屬于氧化還原反應(yīng)。
（2）氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式可由①+2×②可得4NH₃（g）+5O₂（g）＝ 4NO（g）+6H₂O（g），所以△H=－1266.8kJ/mol+2×180.5 kJ/mol=－905.8kJ/mol
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ＝ 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O 
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有壓強(qiáng)、濃度、溫度、催化劑、接觸面積等，但是在銅與稀硝酸的反應(yīng)中，壓強(qiáng)不影響，硝酸的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行減小，銅的接觸面積也減小，因此濃度、接觸面積都不會(huì)加快反應(yīng)速率；但是金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以有可能是溫度升高加快了反應(yīng)速率，也有可能是生成物具有催化作用，生成的物質(zhì)作催化劑加快了反應(yīng)，故選AC。
（5）從表格中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)的80min中溫度升高不多，因此溫度對(duì)反應(yīng)速率影響不大，不是主要因素。
（6）排除了溫度因素后，探究生成物對(duì)反應(yīng)的催化作用，所以生成物中或中間產(chǎn)物中可能有催化作用的是Cu^2＋ 和亞硝酸根，所以控制變量進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)①和②探究Cu^2＋的影響，實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。
考點(diǎn)：本題考查的是氧還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素。