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12．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為2Cl--2e-═Cl2↑
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為Fe-2e-═Fe2+
C．精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為Cu2++2e-═Cu
D．酸性介質或堿性介質的氫氧燃料電池的正極反應式均為O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 A．氯離子的放電能力大于氫氧根離子；
B．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中負極電極反應式相同，都是鐵失電子發(fā)生氧化反應；
C．電解精煉銅或電鍍銅時，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；
D．酸性介質中，氫氧燃料電池中正極上生成水，堿性介質中，氫氧燃料電池中正極上生成氫氧根離子．

解答 解：A．氯離子的放電能力大于氫氧根離子，所以用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極上都是氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中負極電極反應式相同，都是鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故B正確；
C．電解精煉銅或電鍍銅時，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故C正確；
D．酸性介質中，氫氧燃料電池中正極上生成水，電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，堿性介質中，氫氧燃料電池中正極上生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點的電極反應式的書寫，易錯選項是B，注意電解質溶液不同，電極反應式可能不同，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
實驗I  制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是分液漏斗．
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
（4）若對調B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率，原因是水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產率．
實驗II  測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為0.12mol•L-1；
b．重復滴定三次后獲得實驗結果．
②進行乙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘余清液中，否則會造成實驗結果偏低．
（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時應注意：a．冷卻至室溫b．調整量氣管與漏斗內液面相平c．視線與凹液面最低處相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗是進行化學研究的重要手段之一．請回答下列問題：
（1）下列實驗操作，錯誤的是bc（填寫序號）．
a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立
b．稱取氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內，右邊托盤放砝碼
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．聞氣體氣味時，應取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味
（2）實驗室需要一定物質的量濃度的溶液．請回答下列問題：
①在如圖所示儀器中，配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液肯定不需要的是C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是abd（填寫序號）．
a．使用容量瓶前檢驗是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．若配制硫酸溶液時，用量筒量取濃硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水．
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
③實驗室需要配制450mL 1mol•L-1 NaOH溶液，其實驗步驟如下：
a．計算應稱取氫氧化鈉固體的質量為20.0g；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序為a、bdcf、e（用序號表示）．
（3）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質的量濃度是4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語表示不正確的是（　�。�
A．乙醛的結構簡式：CH3COH
B．乙烯的比例模型：
C．S2-的結構示意圖：
D．含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關NA敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1molSO3的氣體體積為22.4L
B．1mol鐵粉與過量Cl2反應時，轉移電子數(shù)為2NA
C．含有2NA個氧原子的D2O質量為40g
D．16gO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
D．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充． 請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18mol/L的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-283.0kJ/mol，甲醇（CH3OH）的燃燒熱為-726.5kJ/mol．寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
（2）在SO2，O2轉化為SO3的反應中，SO2的起始濃度為2.00mol•L-1，O2的起始濃度為4.00mol•L-1，3min后SO3的濃度1.50mol•L-1，．計算該反應的反應速率：v（SO2）=0.5mol/（L．min），v（O2）=0.25mol/（L．min）v（SO3）=0.5mol/（L．min），3min時C（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=3.25mol/L．

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第二次周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH―＝NH3↑+H2O

B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O

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同步練習冊答案