Question

隨著化石能源的減少，新能源的開(kāi)發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ?mol^-1
2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ?mol^-1
則：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=

 

kJ?mol^-1
（2）甲醇制氫有以下三個(gè)反應(yīng)：
CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=+90.8kJ?mol^-1 Ⅰ
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-43.5kJ?mol^-1 Ⅱ
CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.0kJ?mol^-1 Ⅲ
①當(dāng)CH₃OH（g）、O₂（g）、H₂O（g）總進(jìn)料量為1mol時(shí)，且n（CH₃OH）：n（H₂O）：n（O₂）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，各組分的平衡組成隨溫度變化的關(guān)系曲線(xiàn)見(jiàn)圖．（圖中Y_i表示各氣體的體積分?jǐn)?shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標(biāo)出）．下列說(shuō)法正確的是

 

．
A．在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關(guān)重要
②已知反應(yīng)Ⅱ在T₁℃時(shí)K=1，向恒容的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0molH₂O，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

 

．在反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H₂O、1.0mol CO₂和1.0mol H₂，此時(shí)該反應(yīng)的v_正

 

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖見(jiàn)圖．寫(xiě)出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：

 

．
（4）LiBH₄有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫(xiě)出其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；
（2）①A、依據(jù)圖象分析甲醇體積分?jǐn)?shù)很小，說(shuō)明轉(zhuǎn)化率高；
B、生成氫氣的反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ都是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)逆向進(jìn)行，氫氣量減�。�
C、低溫有利于氫氣生成，但反應(yīng)速率小，尋找催化劑可以提高反應(yīng)速率；
②反應(yīng)ⅡCO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-43.5kJ?mol^-1 ，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算轉(zhuǎn)化率，依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
（3）燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)是熔融金屬氧化物，甲醇失電子生成二氧化碳；
（4）燃料燃燒生成氧化物和水，依據(jù)原子守恒配平寫(xiě)出．

解答：解：（1）①SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ?mol^-1
②2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ?mol^-1
③2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①×2+②+③×2得到2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=（2a+b+2c）KJ/mol，故答案：（2a+b+2c）；
（2）①A、依據(jù)圖象分析，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)很小，說(shuō)明轉(zhuǎn)化率高，故A正確；
B、生成氫氣的反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ都是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)逆向進(jìn)行，氫氣量減小，故B錯(cuò)誤；
C、低溫有利于氫氣生成，但反應(yīng)速率小，尋找催化劑可以提高反應(yīng)速率，尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關(guān)重要，故C正確：
故答案為：AC；　　
②依據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算列式得到，設(shè)CO反應(yīng)量為x，氣體體積為v
                  CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）     1       3        0        0
變化量（mol）    x        x         x       x
平衡量（mol）  1-x      3-x        x        x
K=

n(co2) V × n(H2) V

n(CO) V × n(H2O) V

=

x2

(1-x)(3-x)

=1
x=0.75
CO轉(zhuǎn)化率=75%；
平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H₂O、1.0mol CO₂和1.0mol H₂，則
      CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）
1-0.75+1  3-0.75+1   0.75+1    0.75+1
Qc=

1.752

1.25×3.25

=0.75＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，
故答案為：75%；＞；
（3）甲醇作燃料的電池示意圖中電解質(zhì)是金屬氧化物，甲醇失電子結(jié)合氧離子生成二氧化碳，結(jié)合電子守恒原子守恒寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O，
故答案為：CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O；
（4）LiBH₄有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，燃燒生成氧化物和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiBH₄+4O₂

點(diǎn)燃  .

Li₂O+B₂O₃+4H₂O，故答案為：2LiBH₄+4O₂

點(diǎn)燃  .

Li₂O+B₂O₃+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，三段式計(jì)算的應(yīng)用，平衡常數(shù)計(jì)算與計(jì)算分析，原電池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等．