下列敘述正確的是
A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
B．將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，振蕩后溶液最終呈紅色
D．點(diǎn)燃的鎂條插入盛有CO2的集氣瓶中，立即熄滅
A

試題分析：鈉在空氣燃燒生成過氧化鈉，常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，過氧化鈉、氧化鈉分別是淡黃色固體、白色固體，故A正確；SO2通入過量BaCl2溶液中無BaSO3沉淀生成，因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝员塞}酸弱，或者BaSO3能溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；新制氯水中含有HCl和HClO兩種酸，因此具有酸性和強(qiáng)氧化性或漂白性，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；鎂條能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，生成氧化鎂和碳，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(    )
       
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)
B．圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變
C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況
D．圖4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時(shí)n（Al3+）和n（AlO2-)的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
①
②
③
④
⑤
A．①④⑤B．①③⑤C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
在Ba(NO3)2溶液中分別滴入H2SO3及H2SO4溶液
均有白色沉淀
沉淀均為BaSO4
B
混合裝有Cl2和NH3量集氣瓶中的氣體
產(chǎn)生大量白煙
NH3顯還原性和堿性
C
溶液X中滴入鹽酸酸化的FeCl2溶液，再滴入淀粉溶液
溶液變藍(lán)色
溶液X中一定含有I-
D
向濃度居委0.01mol/LNaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3
出現(xiàn)黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）
A．鹽酸．硝酸和硫酸均有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性
B．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
C． K．Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
D制備AlCl3．FeCl3．CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，放置一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正確的是（   ）
A．在使用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污能力
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此氨常做制冷劑
C．向AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，制備氫氧化鋁
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用醋酸除去

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
　
　
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
　
③
④
⑤
⑥
　
　
⑦
 
 
 
 
 
 
 
 
 
　
　
　
　
　
⑧
　
　
　
　
　
　
 
　
⑨　
　
　
⑩
　
　
　
　
　
　
　
（1）上表中元素⑨對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子未成對(duì)電子數(shù)目為______________。
（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱為__________，該單質(zhì)晶體類型為_________________，    
在該晶體中，元素③的原子個(gè)數(shù)與形成的共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為             。
(3)元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有_________ __________；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為___________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵
_________________________。
（5）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是__________________________________________________。
（6）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯______性，用離子方程式表示其原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                 
（2）下列說法正確的是             
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3                             b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO> AlO2－>HCO3－
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4                        d．離子半徑：O2－＜Al3+
（3）濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                                                 
通過                                          現(xiàn)象說明此礦山中不含Al2O3
（4）該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                                        
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，主要兩個(gè)目的是                                  ，                                ；
若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg ，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為      L。

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