【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是( )
A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應:HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I—、NO3—、SO42—
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為NaHCO3,乙為 AlCl3
【答案】B
【解析】根據(jù)題意及物質(zhì)間的關(guān)系可知:甲為NaHCO3;乙為AlCl3;丙為HCl;丁為Ba(OH)2;白色沉淀A是Al(OH)3 ;無色氣體B是CO2;白色沉淀C是BaCO3;無色溶液D是Na2CO3 或NaOH,發(fā)生的反應為甲+乙:AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+CO2↑;甲+丙HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;甲+。築a(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O,據(jù)此解答。向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液,根據(jù)“以少定多”的原則,離子方程式為HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O,A項正確;丙為HCl,在酸性溶液在I-、NO3—因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,B項錯誤;白色沉淀A為Al(OH)3 ,D可能為NaOH,Al(OH)3與強堿反應,C項正確;D.根據(jù)上述分析,甲為NaHCO3,乙為 AlCl3,D項正確;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:
反應I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時,說明反應已達平衡
C.當容器內(nèi)=1時,說明反應已達平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”)。
② 52℃時,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。
③ C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
已知:25℃時,K1(H2S) =1.3×10-7,K1(H2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計算溶液中的離子濃度時,涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫
硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。
②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1
③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會產(chǎn)生CuS沉淀。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常溫下,=0.1 mol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是 ( )
A. 放電時負極的反應為:Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )
A.NaCl晶體、BaSO4
B.銅、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl
D.熔融的KNO3、酒精
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的⑩種元素,用元素符號或化學式回答相關(guān)問題:
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
(2)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是________,堿性最強的是_________。
(3)⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________。
⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_______________________。
(4)將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中,發(fā)生反應的離子方程為_____________。
(5)①的單質(zhì)常用做工業(yè)上合成某種堿性氣體,寫出該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應化學方程式________________________。
(6)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①形成的單質(zhì)______;
⑥與⑩形成的物質(zhì)________;
用電子式表示④與⑦所組成物質(zhì)的形成過程___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.化合反應均為氧化還原反應 B.置換反應均為氧化還原反應
C.金屬氧化物均為堿性氧化物 D.酸性氧化物均為非金屬氧化物
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