某溫度下，反應 2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
下列說法正確的是（　�。�
分析：由反應2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，
反應到某時刻時濃度商Q=
c(H2O)×c(CH3OCH3)
c2(CH3OH)
=
0.6mol/L×0.6mol/L
(0.44mol/L)2
=1.86＜400，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，
設平衡時轉(zhuǎn)化的濃度為x，則
       2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始：1.64mol/L                O          0
轉(zhuǎn)化：x                        0.5x       0.5x
平衡：1.64mol/L-x              0.5x       0.5x
則
0.5x×0.5x
(1.64mol/L-x)2
=400，x=1.6mol/L，
以此解答該題．
解答：解：A．由反應2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A錯誤；
B．反應到某時刻時濃度商Q=
c(H2O)×c(CH3OCH3)
c2(CH3OH)
=
0.6mol/L×0.6mol/L
(0.44mol/L)2
=1.86＜400，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C．設平衡時轉(zhuǎn)化的濃度為x，則
       2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始：1.64mol/L                O          0
轉(zhuǎn)化：x                        0.5x       0.5x
平衡：1.64mol/L-x              0.5x       0.5x
則
0.5x×0.5x
(1.64mol/L-x)2
=400，x=1.6mol/L，
平衡時CH3OH的濃度為1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故C正確；
D．平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
1.6
1.64
×100%=97.6%，故D錯誤．
故選C．
點評：本體考查化學平衡的計算，題目難度中等，計算某時刻的濃度商，把握平衡常數(shù)的含義與運用是解答該題的關鍵之處，答題時注意領悟該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?湘潭三模）“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．請你解答有關問題：
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是
B
B
．
A．在高溫下不融化    B．在高溫下可氣化
C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分懈
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4和作為燃料，請配平該反應方程式：
1
1
N2O4+
2
2
N2H4→
3
3
N2+
4
4
H2O．
該反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個明顯優(yōu)點是
反應產(chǎn)物無污染，有利于大氣環(huán)境保護
反應產(chǎn)物無污染，有利于大氣環(huán)境保護
．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的某極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
．
（4）有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H＞O、△S＜O）來消除CO的污染．請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生？理由是
不能，這是個焓增熵減的變化
不能，這是個焓增熵減的變化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?（L?s）-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等．純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的．高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有
 
種不同能級的電子，最外層的p電子有
 
種自旋方向．
（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳
 
硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”），反應①之所以能進行的原因是
 
．
（3）反應②生成的化合物的電子式為
 
；該分子為
 
分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則a
 
b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內(nèi)，反應②中v（SiCl4）=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
553～573K
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
1373K
Si（純）+3HCl（g）．
提高反應⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：
 
（選填2條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。

⑴某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：           。

⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                。

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。

反應

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

溫度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列說法正確的是           。(填字母)

a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應

b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義

c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d．在常溫下，人工固氮非常容易進行

⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)        =-571.6 kJ·mol-1

據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和 (NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是           。(填字母)

  A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)

C．若t3時由673K升至773 K，則 (H2)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=              。

③若開始時 (N2)= (H2)，則反應的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。

⑴某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：            。

⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                 。

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。

反應

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

溫度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列說法正確的是            。(填字母)

a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應

b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義

c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d．在常溫下，人工固氮非常容易進行

⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)         =-571.6 kJ·mol-1

據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其 (H2)和 (NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是            。(填字母)

  A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)

C．若t3時由673 K升至773 K，則 (H2)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=               。

③若開始時 (N2)= (H2)，則反應的平衡常數(shù)=             (用代數(shù)式表示)。

 

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