【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當(dāng)有0.5Q kJ熱量放出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. 25℃時，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005 NA

C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA

【答案】B

【解析】

A、H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反應(yīng)1molH2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，當(dāng)有0.5Q kJ熱量放出時，參加反應(yīng)的H2S物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故選項A錯誤；

B、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）==1×10-3mol/L，該溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量為5×10-4mol，所以水電離出的OH-數(shù)目為：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA，故選項B正確；

C、pH=2的H3PO4溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，但是不知道溶液體積，無法計算，故選項C錯誤；

D、HCO3-既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，根據(jù)物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.2NA，故選項D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是

A. 當(dāng) V(NaOH)＝10mL 時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH)

B. 當(dāng) V(NaOH)＝20 mL 時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

C. 當(dāng) V(NaOH)＝30 mL 時，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H＋)＋3c(H2A)

D. 當(dāng) V(NaOH)＝40mL 時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示劑 ②取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中

③用氫氧化鈉溶液滴定至終點 ④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測得pH約為4.2）．

⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是__，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是__．選用指示劑是：__

（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.10

0.30

0.00

0.20

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

20.08

20.30

20.80

20.22

V（NaOH）/mL（消耗）

19.98

20.00

20.80

20.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：V（NaOH）==20.20mL，他的計算合理嗎？理由是____，通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作__．

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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【題目】說明氨水是弱堿的事實是： ( )

A. 氨水具有揮發(fā)性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應(yīng)

C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

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【題目】天然氣的主要成分為CH4，可將CH4設(shè)計成燃料電池，來解決能源問題，裝置如圖所示。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，持續(xù)通入甲烷，消耗甲烷VL。下列說法錯誤的是

A. 當(dāng)0<V≤33.6 L時，負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O

B. 正極反應(yīng)式為O2 +4H+ +4e－==2H2O

C. 當(dāng)V=67.2 L時，電池總反應(yīng)方程式可寫為CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

D. 電解質(zhì)溶液中的Na+向正極移動

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【題目】將0.4molMnO2和100mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A.等于0.6molB.小于0.6molC.大于0.6molD.等于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鐵②稀硝酸 ③硫酸氫鈉④氫硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫氣體⑧硫酸鋇晶體�；卮鹣铝袉栴}(用相應(yīng)物質(zhì)序號填寫)：

(1) 屬于弱電解質(zhì)的有________________。 (2)寫出⑧的溶解平衡的離子方程式_________________。

(3)寫出③熔融狀態(tài)下的電離方程式____________________。

(4)寫出④在水中的電離方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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