【題目】提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),選擇試劑和分離方法都正確的是( )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

蔗糖(葡萄糖)

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

D

苯(碘)

過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)加溴水、洗氣除雜,故A錯誤;B. 蔗糖和葡萄糖均易溶于水,不能采用水溶過濾的方法分離,故B錯誤;C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,然后分液可除雜,故C正確;D.碘在苯中的溶解度大于水中的溶解度,因此不能用水萃取苯中的碘,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C2 mol D,反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=4

B. 平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時,甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中.

(1)鐵片為極,其電極反應(yīng)式
(2)銅片上的現(xiàn)象是 , 其發(fā)生的反應(yīng)的類型是反應(yīng).(填“氧化”或“還原”)
(3)若導(dǎo)線中通過了0.6mol電子,F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ).下列平衡體系均有顏色。改變條件后,平衡怎樣移動?(選填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)顏色怎樣變化?(選填“變深”“變淺”或“不變”)

1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl加少許KCl固體:平衡____________;顏色______

22NO2N2O4 ΔH0迅速加壓:平衡____________;顏色________。

32HIH2+I2(g) ΔH0加壓:平衡____________;顏色________。

(Ⅱ) .對于反應(yīng)x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g),壓強(qiáng)與溫度對C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖:

4mn表示不同溫度,則m_____n(填<、>、=),正反應(yīng)為_________反應(yīng)(放熱、吸熱”)

5mn表示不同壓強(qiáng),則m_____n(x+y)_____(p+q)(填<、>、=);

6b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是__________________

7a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) H>0,在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充人lmolO22molCl2,測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表.下列說法正確的是(  )

容器編號

溫度(

容器體積/L

平衡時O2轉(zhuǎn)化率

平衡時壓強(qiáng)(Pa

200

V1

50%

P1

200

V2

70%

P2

350

V3

50%

P3

A. 反應(yīng)速率:③

B. 平衡時壓強(qiáng):P1>P2

C. 容器體積:V1<V3

D. 若實(shí)驗(yàn)②中O2Cl2用量均加倍,則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

2

3


(1)⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 , ③號元素氫化物的化學(xué)式為 , 其電子式為
(2)寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中Z單質(zhì)可用于工業(yè)制漂白粉,下列說法不正確的是(

A.Y的非金屬性比Z的弱
B.三種元素均為非金屬元素
C.Z形成的氣態(tài)氫化物比Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y元素的最高正化合價比Z元素的最高正化合價高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同狀況下混合下列氣體,所得混合氣體平均摩爾質(zhì)量為36 g.mol -1 ,它們可能是

A. NO2 NO B. COCH4 C. N2 O2 D. O2 CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D 4種短周期元素,它們的元素原子序數(shù)依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體,此時D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子.試填寫:
(1)用電子式表示A和C形成化合物的過程
(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖 , 寫出A、B兩元素按1:1原子個數(shù)比形成化合物的電子式
(3)這4種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> . (用元素符號表示)
(4)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式;.
(5)寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

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