在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K+、Cl－ 各為1.5mol，Mg2+ 為0.5mol，則SO42－ 的物質(zhì)的量為 __________________ 。

 

【答案】

0.5mol

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒可以知到正離子所帶的電荷等于負(fù)離子所帶的電荷，設(shè)SO42－ 的物質(zhì)的量為a，則1.5×1+2a=1.5×1+0.5×2，所以a=0.5mol。

考點：物質(zhì)的量，化學(xué)基本計算

點評：本題考查了物質(zhì)的量，化學(xué)基本計算，解答該題的關(guān)鍵是要理解溶液是呈電中性的，即正離子所帶的電荷等于負(fù)離子所帶的電荷。

 

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在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�

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在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 (      )

A．0.1mol       B．0.5mol       C．0.15mol      D．0.25mol

 

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