Question

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)

　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

 

Answer 1

C

解析:因為反應(yīng)前后體積不變，所以只要是起始物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值相等，則平衡狀態(tài)就是等效的，即各種物質(zhì)的含量相同。狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于是4molA和4molB，濃度大反應(yīng)快，用時就少。但平衡時各種物質(zhì)的濃度均是狀態(tài)I的2倍。因為在反應(yīng)過程中密度始終是不變的，所以正確的答案是C。