“類推”是一種重要的學習方法，但有時也可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（ ）

A．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3

B．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3＞PH3＞NH3

C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子

D．干冰（CO2）是分子晶體；則SiO2也是分子晶體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是

A．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴

B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構，所有原子不在同一平面上

C．乙烯分子中的雙鍵和乙烷分子中的C—C單鍵相比較，雙鍵的鍵能大，鍵長

D．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是（ ）

A．燃料電池屬于一次電池

B．另一極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C．乙醇在正極發(fā)生氧化反應

D．電池總反應為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

最近我們復習了常見的幾種金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu。請結(jié)合我們所學知識回答下列問題：

（1）鈉原子核外電子有________運動狀態(tài)，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）鎂在二氧化碳中點燃的化學方程式為______________________________。

（3）鋁在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（5）上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是______________________________。

（6）銅的價電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依據(jù)_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒的空間構型相同的是（ ）

①NH3和H2O

②NH4＋和H3O+

③NH3和H3O+

④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2

⑥SiO44－和SO42－

⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．常溫時，0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012,將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為

c(B+)>c(OH－)>c(H+)>c(A－)

C．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正確的離子方程式為

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為和，則

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A．每個去甲腎上腺素分子中含有３個酚羥基

B．去甲腎上腺素屬于氨基酸

C．１mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應

D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為

A．26.7% B．15.6% C．30% D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發(fā)進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。

（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。

①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：

A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol

B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，

曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應10min后達到平衡：此溫度下的平衡常數(shù)為 ；500K時，若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是 。

（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應I），反應過程中，能判斷反應I已達到平衡狀態(tài)的標志是

A．斷裂3molH-H鍵，同時有3molH-O鍵形成

B．容器內(nèi)的壓強保持不變

C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．容器中氣體的密度保持不變

（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為336mL（標況）產(chǎn)生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為 ，溶液中各離子濃度由大到小的順序 。

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