把金屬鈉投入下列物質的稀溶液中,溶液質量會減輕的是( 。
分析:鈉投入酸溶液中發(fā)生反應2Na+2H+=Na++H2↑(若酸不足,再發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,與酸反應實質相同),將鈉投入鹽溶液中,首先發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,再分析生成的氫氧化鈉與鹽是否發(fā)生反應,據(jù)此結合反應方程式運用差量法解答.
解答:解:溶液質量的改變應等于:加入的鈉的質量減去生成氫氣的質量減去生成沉淀的質量,設鈉的質量都為m.
A.2Na+HC1=2NaC1+H2
   46            2
    m          
2m
46
    溶液增重m(Na)-m(H2)=m-
2m
46
=
 22m  
23
,故A錯誤;
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
   46             2
   m            
2m
46
    溶液增重m(Na)-m(H2)=m-
2m
46
=
22m
23
,故B錯誤;
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   3NaOH+FeC13=3NaC1+Fe(OH)3
   46       80     2      120                107
   m       
80m
46
   
2m
46
     
80m
46
               
107m
69
               溶液增重m(Na)-m(H2)-m【Fe(OH)3】=m-
2m
46
-
107m
69
=-
41m
69
<0,溶液質量會減輕,故C正確;
D.把金屬鈉投入氫氧化鈉的稀溶液中,鈉和水的反應方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,在氫氧化鈉的稀溶液中無氫氧化鈉析出,所以溶液質量增加,根據(jù)B可知溶液增加的質量=m(Na)-m(H2)=m-
2m
46
=
22m
23
,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了鈉及鈉與鹽溶液反應的實質,注意計算增重時減去沉淀的質量,根據(jù)方程式利用差量法分析反應后溶液質量的變化是解答的關鍵,題目難度中等.
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