X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時,Y為電池的負極.X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高一下期末理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式的書寫正確的是
A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應:H++OH-=H2O
B.鋅粒與稀醋酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑
C.氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二8月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱,并采取相應措施.化學反應的反應熱通常用實驗進行測定,也可進行理論推算.
(1)實驗測得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程為: .
(2)今有如下兩個熱化學方程式:則a b(填“>”、“=”或“<”)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=a kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=b kJ•mol﹣1
(3)
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJ•mol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=a kJ•mol﹣1.試根據表中所列鍵能數據估算a 的值: (注明“+”或“﹣”).
(4)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算.利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
總反應:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H= .
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二8月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
①量筒 ②托盤天平 ③燒杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥溫度計 ⑦酒精燈
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二8月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現b電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓,內圓為白色,外圓呈淺紅色.則下列說法錯誤的是( )
A.a電極是陰極 B.b電極與電源的正極相連接
C.電解過程中,水是氧化劑 D.a電極附近溶液的pH變小
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率:
(1)寫出I中用70%的硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫的化學方程式 。
(2)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是a→ → → → → → → →d(填各接口的編號)。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。II中發(fā)生的化學方程式為 。
(4)Ⅳ處觀察到的現象是 。
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會 。(填“填大”“不變”或“減小”)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是( )
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質中,含有非極性鍵的共價化合物是( )
A.Na2O2 B.CH3CH3 C.NaCl D.N2
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)在25℃時,2mol乙醇(C2H5OH)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ,寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式 。
(2)利用乙醇的燃燒反應以氫氧化鈉作電解質溶液設計一個燃料電池,則通入氧氣的一極為 (填“正極”“負極”),負極的電極反應式為 。
(3)在如圖所示裝置中,石墨電極的電極反應式為 。如果開始加入的CuSO4足量,則電解一段時間,當電路中轉移1.0mol電子時,要使溶液恢復至原濃度,可向其中加入的物質是 (填化學式),其質量為 g。
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