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(6分)短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。

(1)元素：A為________， C為________，

(2)D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子符號為：______________，它的最高價氧化物對應的水化物為：______________。

(3)用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程：

_______________________________________________________________________。

 

【答案】

(1)C，Na，(2)3216S，H2SO4

 (3)   （第3小題2分，其余空各1分）

【解析】根據(jù)元素的結構及性質可知，A、B、C、D 4種元素分別是C、O、Na、S。

（2）D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，所以D的原子符號為3216S。S的最高價是＋6價，所以最高價氧化物對應的水化物為H2SO4。

（3）鈉和S形成的是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，其形成過程為

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
鎂
鎂
、
鋁
鋁
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C-的結構示意圖為
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其分子的結構特點是具有
正四面體
正四面體
結構，在一定條件下該氫化物可與單質C發(fā)生取代反應，若將等物質的量的該氫化物與單質C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質的量最大的是
HCl
HCl
（用化學式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質A的化學方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
；
（5）工業(yè)上常用單質B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質B在高溫下反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
，該反應屬于
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應，則消耗B單質的質量是
13.5g
13.5g
，反應中轉移電子的個數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
Mg
Mg
（用化學式填寫），負極電極反應是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?西安一模）A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）A、B、C形成的化合物的電子式為
；
（2）一點溫度下，濃度相同的B、C、D組成的化合物的水溶液與A、C、E組成的化合物的水溶液的pH
NaAlO2
NaAlO2
＞
NaHS
NaHS
（填化學式）
（3）D與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O

（5）A單質和B單質能構成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質，電池的負極通入的是
氫氣
氫氣
氣體，電極反應式
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省大慶實驗中學高三上學期開學考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11 分）已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：________________
（3）丙中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。
a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為________________________。
（5）反應②中，0．5mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，其化學方程式為_________
（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省西安一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分)短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。
(1)元素：A為________， C為________，
(2)D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子符號為：______________，它的最高價氧化物對應的水化物為：______________。
(3)用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程：
_______________________________________________________________________。

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