【題目】如圖表示一個化學(xué)反應(yīng)過程,圖中的黑球表示兩個相同的單糖或其單元。

則圖中的a、b、c分別表示(  )

A. 麥芽糖 麥芽糖酶 葡萄糖

B. 蔗糖 蔗糖酶 果糖

C. 乳糖 乳糖酶 葡萄糖

D. 淀粉 淀粉酶 葡萄糖

【答案】A

【解析】A 1mol麥芽糖水解生成2mol葡萄糖,所以A選項是正確的;B. 1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖,故B錯誤;C.乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖,故C錯誤;D.淀粉屬于多糖,故D錯誤.所以A選項是正確的

點睛:據(jù)圖示,b在反應(yīng)前后未變化,應(yīng)為催化劑即酶,a是水解后生成兩個相同的單糖分子的二糖。 1mol麥芽糖水解生成2mol葡萄糖, 1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖,乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖,淀粉屬于多糖。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì),E為紫紅色,反應(yīng)①可用于焊接鐵軌,B是赤鐵礦的主要成分,F(xiàn)的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應(yīng)物和生成物省略)

請回答下列問題:

(1)D的化學(xué)式是____。

(2)可選用____(填“字母”)實現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。

a.稀鹽酸 b.氯氣/點燃 c.CuSO4溶液

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)H的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() H1<0,v1=k1c2(NO),v1=k1c2(N2O2)

N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)() H2<0,v2=k2c2(N2O2)c(O2),v2=k2c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:E1__E2(“>”、“<”“=”) 其判斷理由是__________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k1、k2、k2的關(guān)系式為_______;已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,若升高溫度后k2、k2分別增大a倍和b,a____b(“>”、“<”“=”);一定條件下,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達(dá)平衡后,升高到某溫度再達(dá)平衡后v2較原平衡減小,根據(jù)上述速率方程分析,合理的解釋是_________________

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),其脫硝機(jī)理如左下圖所示,若反應(yīng)中n(NO):n(O2) =2:1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如右下圖,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2,將其反應(yīng)機(jī)理補充完整(Vo代表氧空穴):

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3,其工作原理如右圖所示,陰極的電極反應(yīng)式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池;卮鹣铝袉栴}:

(1)金屬釩可由鋁熱反應(yīng)制得。已知25℃、101 kPa時,

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1

4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1

則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V(s)的熱化學(xué)方程式為_____________________

⑵V2O5為橙黃至磚紅色固體,無味、有毒,微溶于水,是許多有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)的催化劑。下圖表示的是25℃時,部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標(biāo)出),圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度,虛線表示[V]或pH的范圍尚未準(zhǔn)確確定。

①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________,向反應(yīng)后的溶液中,滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中,開始溶液保持澄淸,滴加一段時間后,觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加硫酸溶液,沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

②上述滴加硫酸溶液的過程中,先后發(fā)生如下反應(yīng):

則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是___________(填序號);

a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-

(3)V2O5是反應(yīng)2SO2+O22SO3的催化劑。其他條件不變,加入V2O5后,該反應(yīng)的速率加快的原因是_______________;恒溫恒壓下,加人V2O5,該反應(yīng)的平衡常數(shù)________________ (填“增大”、 “減小”或“不變”);

(4)下圖所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖,該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時,負(fù)極區(qū)溶液的pH將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”),電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是(

A.用分液的方法分離水和酒精的混合物

B.進(jìn)行分液時,分液漏斗中的上層液體上口倒出,下層液體下口流出

C.配制NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.用滴管滴加液體時,為防止液滴濺出,滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):

下列說法正確的是

A. 由實驗1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

C. 實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+→Al3++Cu

D. 由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了實驗探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng),某同學(xué)進(jìn)行了下列實驗,實驗過程及實驗現(xiàn)象如圖所示,結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷,該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是(

A.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室有一包白色固體,可能含有 Na2CO3、NaHCO3 NaCl 中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實 得出的結(jié)論正確的是

A. 取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量 CaO 粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說 明原固體中一定含有 Na2CO3

B. 取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的 CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體溶解,向溶液中滴加適量 AgNO3 溶液觀察到有白色沉淀生成,說明原固體 中一定含有 NaCl

D. 稱取 4.75 g 固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了 0.930 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng) 收集到 1.10 g 氣體,說明原固體中含有 Na2CO3、NaHCO3 NaCl 三種,且它們的物質(zhì)的 量之比為 132

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示下列分析不正確的是

A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線 B. a、c兩點,溶液中均大量存在HSO42-

C. b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 D. e點,兩溶液中含有相同量的OH

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