（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應吸熱）
壓強（kPa）
13.33
53.32
101.3
K的沸點（℃）
590
710
770
Ka的沸點（℃）
700
830
890
KCl的沸點（℃）
 
 
1437
NaCl的沸點（℃）
 
 
1465
該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見上表。
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為       ，而反應的最高溫度應低于       。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           。
（3）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝     。
（1）770℃  890℃ （2）降低壓強或移去鉀蒸氣 適當升高溫度 （3）K＝c(K)/c(Na)
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示的反應平均速率為0.6mol·L－1·s－1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氫難電離。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：
A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應
C．高壓有利于合成氨反應
D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2升的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L-1，B的平均反應速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為
A．3:1:2:2 B．1:3:2:2C．3:1:2:1D．1:1:1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC。達到平衡后C在反應混和物中的百分含量是
A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)廢水中常含有一定量的，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．CrO和CrO的濃度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)的溶度積，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                                      。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                              。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應：
3A (g) + B (g)    2C (g) + x D (g)， 2分鐘后反應達到平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.25mol·L－1， 求：
(1) x=            。
(2) 用B表示的2分鐘內(nèi)的平均反應速率______________________。
（3）達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強與反應前壓強比為         。
（4）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應：2A（s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化B．混合氣體的密度不再隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol SO2、1mol O2，一個充入2 mol SO3，發(fā)生反應，當均達到化學平衡時，下列六種說法中正確的有幾種？（   ）                                                                                                                                                                                                          
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1，②達到平衡所需的時間相等，③密度相等，④壓強相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度相同。
A．3種B．4種C．5種D．6種

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