【題目】0.10mol/L的NaAlO2溶液中，離子濃度最小的是(　　)

A.Na+B.H+C.AlO2﹣D.OH﹣

【答案】B

【解析】

0.10mol/L的NaAlO2溶液中，偏鋁酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，又由于水解程度是微弱的，則c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以離子濃度最小的為H+，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.共價(jià)化合物中，原子最外層電子數(shù)只能是 2 或8

B.VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 價(jià)的化合物

C.同主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)

D.Fe既是過渡元素也是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（ ）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)

D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，遇濃硝酸發(fā)生鈍化的輕金屬是(　　)

A.鐵B.鋁C.鎂D.銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置 ．
（2）從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該分離方法的名稱為 ．
（3）裝置A中①的名稱是 ， 進(jìn)水的方向是從口（上或下）進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 ．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)： [海水] [粗鹽] [食鹽水]→[氯化鈉晶體]，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解 ⑥過濾⑦蒸發(fā)正確的操作順序是（填選項(xiàng)字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，氣體體積的大小主要取決于

A. 構(gòu)成氣體的分子的大小

B. 構(gòu)成氣體的分子的相對分子質(zhì)量大小

C. 構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少

D. 構(gòu)成氣體的分子所含原子的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25°C

99°C

水的離子積常數(shù)

1×l0-14

1×l0-12

試回答以下問題（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）：

（1）25℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2 =___________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_________________。

（2）99℃時(shí)，將pH=2的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。

（3）假設(shè)H2A是強(qiáng)酸，但常溫下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol L-1，則NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液與Na2A溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫時(shí)，在體積為V的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：N2+ 3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1。將容器的體積壓縮V/2至達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為p2。則p1和p2的關(guān)系為( )

A. p2 < p1 B. p1 < p2 < 2p1 C. p1 > 2p2 D. 2p1 ＝ p2

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