精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L15NH3中含有的質子數為11NA

B.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數大于0.5NA

C.常溫下，1L溶液中含有的氮原子數小于0.2NA

D.標準狀況下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子數之和等于0.01NA

【答案】B

【解析】

A．15NH3的質子數為7+13=10，標準狀況下，22.4L15NH3的物質的量為1mol，含有的質子數為10NA，A錯誤；

B．濃硝酸與銅發(fā)生反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1molHNO3轉移0.5mol電子，反應一段時間硝酸濃度變小，發(fā)生反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1molHNO3轉移0.75mol電子，含63g即1molHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，生成物有NO2 、NO，轉移電子數大于0.5mol，B正確；

C．根據氮原子守恒，常溫下，1L溶液中含有的氮原子數等于0.2NA，C錯誤；

D．標準狀況下，224mLSO2的物質的量= =0.01mol，SO2溶于水后一部分與水生成亞硫酸，亞硫酸發(fā)生電離，在溶液以、、粒子存在，還有一部分SO2在水中以分子形式存在，根據硫原子守恒，標準狀況下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子數之和小于0.01NA，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是

A.Pt/C電極為負極，質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B.正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O

C.反應池中發(fā)生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3,實現HNO3再生

D.理論上，當消耗22.4L（標準狀況下）H2時，會消耗1molO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是

A. 缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應

D. 醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質，選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質，這個與電解質的強弱無關，選項B錯誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應，所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關系，所以醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質，選項D錯誤。

點睛：證明一個一元酸HA是弱電解質的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。

測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導電性較差。

【題型】單選題
【結束】
16

【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，

其實驗操作步驟如下：

①按圖所示將實驗裝置連接好；

②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞,使U形管內兩邊的液面處于同一水平面,再關閉T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現象。

試回答:

（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________。

（2）實驗中觀察到的現象是______________________________________________________________。

（3）實驗中發(fā)生的化學反應方程式:____________________________。

（4）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系:_______________________________________。

（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象?____(填“能”或“否”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

B.與足量鹽酸反應：

C.中加入酸化的KMnO4：

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（　　）

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在藥物和染料的制取中有重要作用，沸點69℃，100℃以上分解生成兩種常見氣體。實驗室對其穩(wěn)定性和分解產物的部分性質分別進行了如下探究。已知：反應開始后，乙瓶中始終無色，戊瓶中有黃綠色氣體。

回答下列問題：

(1)裝置A中的進水口為______，儀器B的名稱為______，加熱B的方式最好選用______（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。

(2)裝置C的作用為____________，裝置D的作用為____________。

(3)試劑X、Y分別為下列試劑中的______、______（填標號）。

a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.高錳酸鉀溶液 d.四氯化碳

(4)若進入丙中的氣體過量，則丙中的現象為____________，發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能發(fā)生并用于化工生產的是()

A.制鹽酸：Cl2+H22HCl

B.制取鎂：MgCl2(溶液)Mg+Cl2

C.制乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2O

D.制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案