Question

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)。
（2）上述反應中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（4）若反應中轉移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）HNO3,Cu(NO3)2
（3）2:3
（4）6.72L
【解析】解：(1)用單線橋法分析上述反應： 。
所以答案是：。
(2)上述反應中氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。
所以答案是：HNO3；Cu(NO3)2。
(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3。
所以答案是：2:3。
(4)由反應方程式可知，當有6mol電子發(fā)生轉移時，生成2molNO，所以若反應中轉移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的NO的物質的量為 ，在標準狀況下的體積是0.3mol L/mol=6.72L。
所以答案是：6.72L。