（2010?江蘇一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO
 
2-
4
，寫出有關(guān)的離子方程式：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是
使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不生成沉淀
使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不生成沉淀
．
分析：（1）氧化鐵是堿性氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物幾何電子守恒來配平化學(xué)方程式；
（3）在堿性環(huán)境下，亞鐵離子可以被氧氣氧化為正三價離子；
（4）根據(jù)表中離子沉淀所需的pH大小來回答．
解答：解：（1）氧化鐵是堿性氧化物，可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）-2價的硫離子具有還原性，F(xiàn)eS2可以將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為硫酸根離子，有關(guān)的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故答案為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；
（3）通入空氣、加入NaOH可以將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而析出，即4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓，故答案為：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓；
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不生成沉淀，故答案為：使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不生成沉淀．
點評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式的書寫以及元素以及化合物的性質(zhì)等方面的知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇一模）α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　　）
  α     β      γ      δ
 R1 CH3    CH3    H      H
 R2   CH3    H     CH 3    H 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇一模）鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有
3
3
種特征峰，C→D的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
； 
（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有
6
6
種．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有二個取代基；
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體，并且有-NH2基團．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．°
（5）現(xiàn)僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程
．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：
CH3CH2OH
濃硫酸
170°
CH2=CH2
高溫高壓
催化劑
+CH2-CH2[]n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
（1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個
數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是
D
D
．（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
元素 Mn Fe
電離能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價鍵和配位鍵
離子鍵、共價鍵和配位鍵
．
②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為
6
6
．
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有
sp3、sp2
sp3、sp2
．
④等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是
H2S、NH2-
H2S、NH2-
．（填一種即可）
⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
K Cu
K Cu
．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）阿斯匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是
水浴
水浴
，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有
酒精燈、燒杯、溫度計
酒精燈、燒杯、溫度計
．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是
除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)
除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)
、
減少阿斯匹林的溶解
減少阿斯匹林的溶解
．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是
使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽
使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽
，加入鹽酸的作用是
將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林
將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林
．
（4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
．

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同步練習(xí)冊答案