【題目】某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

則下列說法正確的是

A. 若含有Fe3+，則一定含有Cl－

B. SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在

C. 該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子

D. 氣體甲能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

【答案】C

【解析】

某溶液X中加入稀硫酸產(chǎn)生氣體乙，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32-與H+的反應(yīng)，也可能是NO3-在H+存在條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液加入過量的氫氧化鈉，產(chǎn)生0.02mol氣體甲，故溶液中含有NH4+，氣體甲是氨氣；加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或兩者均有；反應(yīng)后溶液繼續(xù)添加氯化鋇產(chǎn)生沉淀，故溶液中含有SO42－，沉淀乙為硫酸鋇； 根據(jù)電荷守恒和題目中要求所含陰離子的物質(zhì)的量相等，計算具體離子含量，確定NO3－、Cl－存在。

由上述分析可知，產(chǎn)生氣體甲0.02mol，則銨根物質(zhì)的量為0.02mol；產(chǎn)生沉淀乙4.66g，則硫酸根物質(zhì)的量為0.02mol；沉淀甲為氫氧化鐵或氫氧化亞鐵或兩者均有，經(jīng)過灼燒后，產(chǎn)物為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與CO32-發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無CO32-，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO3-的物質(zhì)的量也為0.02mol；

故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是——陰離子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含CO32-。
根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng) 0.02mol全部是Fe2+時，陽離子所帶正電荷為0.06mol，則Cl-不存在；若溶液中含Fe3+，必須存在 Cl-，且物質(zhì)的量為0.02mol，不符合電中性。

A. 若含有Fe3+，則一定含有Cl－，根據(jù)陰離子物質(zhì)的量相同的條件，氯離子物質(zhì)的量為0.02mol，無法保持電中性，A錯誤；

B. SO42－、NH4+ 、Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在，B錯誤；

C. 該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子，C正確；

D. 氣體甲是氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

(1)寫出的化學(xué)方程式：_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學(xué)式）。

(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進(jìn)CH3COO－水解

D.常溫下，濃度均為0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鋁[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于煙氣脫硫。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁溶液，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知“調(diào)pH”的反應(yīng)為：(2x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑

（1）“酸浸”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）“酸浸”時適當(dāng)增大H2SO4溶液濃度的目的是____，能達(dá)到相同目的的方法還有____（任寫一種）。

（3）“酸浸”時應(yīng)控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能過量太多的原因是____。

（4）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，加入0.1000 mol·L1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1 CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1∶1）。

計算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列各題：

（1）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為___________。P形成的三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，T的基態(tài)原子價電子排布式為___________________，Q2＋的未成對電子數(shù)是______________。

（3）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖是圖1中的______________。

（4）[Cu(NH3)4]2＋配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_____________(填序號)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為______________(填序號)

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)： F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

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