常溫下..反應AgCl的化學平衡常數(shù).則 .高劑量的亞硝酸鹽有很大毒性.電化學降解的原理如圖:陰極反應式為 .若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子.則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為 g.">
【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題:
聯(lián)氨常溫下為液態(tài),在空氣中迅速完全燃燒生成,同時放出大量熱,可作導彈、宇宙飛船、火箭的燃料。
已知:的燃燒熱為
;
;
則在空氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為______。
工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應為。
一定溫度下,向2L恒容容器中充入1mol和2mol發(fā)生上述反應,8min達到平衡時,測得的轉(zhuǎn)化率為,內(nèi),用表示的該反應速率v______。
保持溫度和容積不變,再向平衡后的容器中充入和HCN,此時______選填“”“”或“”。
在下,將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液,則a______填“”、“”或“”;用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)______。
能夠和形成。
溶液中存在時,其平衡常數(shù)的表達式為______。
p>常溫下,,反應AgCl的化學平衡常數(shù),則______。高劑量的亞硝酸鹽有很大毒性,電化學降解的原理如圖:
陰極反應式為______。
若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為______g。
【答案】 2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O 16
【解析】
寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式,然后根據(jù)蓋斯定律即可解答;
根據(jù)反應速率,由甲烷和氫氣的關(guān)系,找出消耗的氫氣的量,再根據(jù)公式解答;溫度不變,平衡常數(shù)就不變,然后根據(jù)物質(zhì)濃度積與平衡常數(shù)的大小比較,來判斷平衡會不會移動,從而得出時與的關(guān)系;溶液的酸堿性是溶液中氫離子與氫氧根離子的相對大小,假定,則二者恰好完全反應,得到NaCl和HCN的混合溶液,此時溶液呈酸性,而題干時,故利用電荷守恒和物料守恒來找出溶液中的離子大小關(guān)系,然后在將電離常數(shù)表達出來即可;
平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪之積除以反應物濃度的冪之積,然后找出k與Ksp的關(guān)系式即可求得;
電解的工作原理,NO2-在陰極得到電子,寫出電極方程式:2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O;根據(jù)陰陽極物質(zhì)的變化,找出物質(zhì)的去向,來解答質(zhì)量的差別。
由題意可知,氫氣的燃燒熱為即:;;;;
根據(jù)蓋斯定律,得,
故答案為:;
達到平衡時,消耗甲烷的物質(zhì)的量,由反應方程式可知,生成的物質(zhì)的量為甲烷的3倍,即,0∽8min內(nèi),用氫氣表示的該反應速率=,根據(jù)反應方程式及上述計算結(jié)果可知,達到平衡時,,,,,則平衡常數(shù),再向平衡后的容器中充和HCN,,平衡不移動,故正逆速率相等,故答案為:=;
假設,則二者恰好完全反應,得到NaCl和HCN的混合溶液,此時溶液呈酸性,因此時,等體積混合,二者濃度均減半。反應后溶液,,根據(jù)電荷守恒得:,則,,根據(jù)物料守恒得:,則故HCN的電離常數(shù)
故答案為:;
平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪之積除以反應物濃度的冪之積,則平衡常數(shù)的表達式;故答案為:
,故答案為:;
由裝置圖中信息可知電極B為陰極,陰極得到電子,即電極反應式為2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O,故答案為:2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O;
根據(jù)圖示可知,陽極為,當有3mol電子通過時,陽極消耗,產(chǎn)生的3mol氫離子進入陰極室,陽極室質(zhì)量減少27g:陰極由可知,產(chǎn)生的N2,即14g,同時有即3g進入,故陰極室減少質(zhì)量為11g;則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差,故答案為:16。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①的溶液:
②的溶液中:
③水電離的濃度的溶液中:
④加入能放出的溶液中:
⑤使石蕊變紅的溶液中:
⑥中性溶液中:
A.②④B.只有②C.②④⑥D.①②⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀()在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途用工業(yè)上以鉻鐵礦,含雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀的工藝如下:
已知:①;②有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖:
(1)轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應除了下面的兩個反應外,還有其他反應。
①;
②______+_____________________。
請配平反應②的化學方程式。
③請寫出其他主要反應的化學方程式:_________________________________。
(2)灼燒是中學化學中常用的操作方法,如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒,下列各實驗儀器中不需要的是___________(填序號)。
A.陶瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.三腳架 D.泥三角
(3)固體Y成分的化學式為_________________。
(4)向母液中加入濃硫酸,把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,試從平衡的角度說明_______________________________________________________________________。
(5)在“一系列操作”中,其中有一步是加入,獲得該產(chǎn)品的原理是____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】食用花生油中含有油酸,油酸是一種不飽和脂肪酸,對人體健康有益,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示:下列說法不正確的是( )
A.油酸的分子式為C18H34O2
B.油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
C.1 mol油酸可與2 mol H2發(fā)生加成反應
D.1 mol甘油可與3 mol油酸發(fā)生酯化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)如圖所示的說法正確的是
A. 圖甲中開關(guān)置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大
B. 圖乙中接通開關(guān)時,鋅腐蝕的速率增大,鋅上放出氣體的速率增大
C. 圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕,屬于犧牲陽極保護法
D. 圖丙中接通K1時,石墨棒周圍溶液的pH增大
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【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)時
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變
④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2
⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨
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【題目】請解答下列與蛋白質(zhì)有關(guān)的題目:
(1)雞蛋腐爛時,常聞到有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體中主要含有___________________(填化學式),說明蛋白質(zhì)中含有___________________(填元素名稱)元素。
(2)誤食重金屬鹽會中毒,這是因為___________________。
(3)濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈現(xiàn)___________________色,這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了___________________反應。
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【題目】實驗室模擬“侯氏制堿法”原理,以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)利用上述反應原理,設計如圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
①E中制備氣體時,所需藥品是___(填字母)。
a.石灰石 b.生石灰 c.稀鹽酸 d.濃氨水
②B中應盛有___溶液。在實驗過程中,應向C中先通入足量的__。
③E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是___。
(2)該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進行如圖所示實驗:
①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,正確的實驗操作是:在加入氯化鈣溶液后,___。
②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
(1)Fe2+基態(tài)的電子排布式為___。
(2)實驗室用Fe3+檢驗苯酚。苯酚分子中碳原子的雜化方式為___。
(3)以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領(lǐng)域有廣泛應用。
①以氨硼烷(NH3BH3)為原料可以獲得BN。氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為___(配位鍵用“→”表示),氨硼烷易溶于水,其主要原因是___。
②以硼烷和氨氣為原料可合成氨硼烷。NH3屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。
③如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元,該化合物的化學式為___。
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