(10)（1）可正確表示原子軌道的是：   ①   。
A．2s                          B．2d                          C．3pz                         D．3f
（2）寫出原子序數(shù)31的基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：         ②           。
（3）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是         ③           。
A．干冰熔化                      B．乙酸汽化                     
C．乙醇與丙酮混溶      D．溶于水       
E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
（4）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是  ④   ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是   ⑤    ，
只存在σ鍵的分子是      ⑥            ，同時存在σ鍵和π鍵的分子是       ⑦        。
A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一電離能的大�。篗g  ⑧  Al；熔點的高低：KCl  ⑨  MgO。

（1）①AC。  （2）②1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1。  （3）③AE。
（4）④BC。       ⑤G。           ⑥CE。         ⑦ABD。（2分）
（5）⑧＞。        ⑨＜。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為
H2
H2
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．
（4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合，溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式說明）．
（5）常溫下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
ACD
ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol?L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?金華模擬）2009年10月1日，在天安門廣場上舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強(qiáng)大的綜合國力，這之中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點．一般的坦克的材料大都用了各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種．那么下列關(guān)于鐵的各種說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為
H2
H2
；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
酸性
酸性
性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
ACD
ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L 
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2/3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省溫州市高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10)（1）可正確表示原子軌道的是：    ①    。

A．2s                                   B．2d                                   C．3pz                                 D．3f

（2）寫出原子序數(shù)31的基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：          ②            。

（3）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是          ③            。

A．干冰熔化                              B．乙酸汽化                             

C．乙醇與丙酮混溶      D．溶于水          

E．碘溶于四氯化碳                F．石英熔融

（4）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是   ④    ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是    ⑤     ，

只存在σ鍵的分子是       ⑥             ，同時存在σ鍵和π鍵的分子是        ⑦         。

A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl

（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：

第一電離能的大小：Mg   ⑧   Al；熔點的高低：KCl   ⑨   MgO。

 

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