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對下列化學反應熱現象，不正確的說法是（　�。�
A．放熱反應，不必加熱就一定能發(fā)生
B．化學反應一定伴有能量變化
C．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
D．熱化學反應方程式中，熱效應數值與反應物的物質的量的多少有關
A．鋁熱反應為放熱反應，但需要在高溫下才能進行，故A錯誤；
B．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵斷裂吸收熱量，形成新鍵放出熱量，則化學反應一定伴有能量變化，故B正確；
C．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱，當反應物總能量大于生成物總能量時，反應放熱，反之吸熱，故C正確；
D．熱化學反應方程式中，熱效應數值與反應物的物質的量的多少有關，物質的量越多，熱效應數值越大，故D正確．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？

a._____________________________________________________________________________;
b._____________________________________________________________________________;
c.
_____________________________________________________________________________。
(2)該反應是放熱還是吸熱？___________。ΔH大于零還是小于零？___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷．已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol-1，異丁烷的燃燒熱為：2869.6kJ?mol-1．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是化學能轉變?yōu)闊崮?/td>
B．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1
C．相同物質的量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產生的熱量也多
D．異丁烷比正丁烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．194B．391C．516D．658

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2+B2═2AB，斷開1mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＜Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＜Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實驗中觀察到的現象是______；
（2）產生上述現象的原因是______．
（3）寫出有關反應的離子方程式______．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B．加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應
C．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
D．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是      
A混合氣體的平均平均相對分子質量不變         B混合氣體的壓強不變
C單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵   
D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為           mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
A升高溫度          B加入催化劑      C將H2O(g)從體系中分離           
D充入He(g)，使體系總壓強增大          E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數 ________（3）題中的CO2的體積百分數。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl改寫為離子方程式，正確的是(    )
A．2Fe3++S2-====2Fe2++S↓B．Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
C．2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+D．2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2Cl-

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