室溫下,0.1mol·L-1某一元弱堿(AOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,下列敘述不正確的是


  1. A.
    該一元堿溶液的pH=11
  2. B.
    該溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1
  3. C.
    該溶液中水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14mol·L-2
  4. D.
    用pH=1的鹽酸溶液V1L與V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,則V1=V2
D
常溫下,水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14mol·L-2,又由于該堿溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,可得c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1,c(H+)=1.0×10-11mol·L-1
A:c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,pH=11,正確
B:堿溶液中H+全部來自于水的電離,故由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1,正確
C:KW只與溫度有關(guān),正確
D:由題意知,酸堿兩溶液的濃度相同,若體積也相同,則恰好中和生成強酸弱堿鹽,溶液將呈酸性,不正確
答案為D
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?蘭州一模)X、Y、Z、W是短周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑.其制備工藝流程如下:

已知:①反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng).
②Na2S2O5遇酸發(fā)生分解:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)室溫下,0.1mol?L-1氯化銨溶液pH=5.1.若室溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x,則x=
4.8
4.8
(填數(shù)字,保留1位小數(shù)).
(3)流程中“加熱”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)要加快流程中硫磺燃燒速度,可以采取的措施是
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣?/div>
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣?/div>(寫一種).
(5)反應(yīng)Ⅱ需控制參加反應(yīng)的固體與氣體的物質(zhì)的量之比接近
1:2
1:2
,若氣體量不足,則會導(dǎo)致雜質(zhì)增多.檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
(填序號).
①酸性高錳酸鉀;    ②品紅溶液;    ③澄清石灰水;
④飽和碳酸氫鈉溶液;⑤NaOH溶液;    ⑥稀硫酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,0.1mol?L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-).則下列關(guān)系中一定正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下向0.1mol?L-1氨水中逐滴加入鹽酸,下列敘述正確的是(  )
A、實驗過程中水的電離程度是先減小后增大B、當?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時,溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4ClC、當?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時,溶液中c(NH4+)>c(Cl-D、當?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案