下列說法正確的是
A元素周期表中每一個縱行就是一個族  B元素周期表共有18個族，只有主族和副族之分
C元素周期表有18個縱行，16個族     D元素周期表有8個主族，8個副族
C
本題考查的是元素周期表的結構的有關內容。元素周期表有七個橫行，為七個周期，故A錯．元素周期表有18個縱行，其中包括七個主族、七個副族、一個0族和VIII族共16個族，故BD不正確，C正確．故本題選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有
A．9種B．10種C．12種D．13種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

23Na與23Na+比較，相同的是
A．微粒半徑B．化學性質　C．最外層電子數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于55號元素R的單質及其化合物的敘述，不正確的是
A．硫酸鹽的化學式為R2SO4，它易溶于水
B．單質與水劇烈反應甚至發(fā)生爆炸
C．R的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于氫氧化鈉
D．在同族的單質中R的單質熔點最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是
A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________   _________。
（2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空間構型是                。
（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非
極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為                 ；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是                   。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為:        。（保留比例式，不要求計算結果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表
B．短周期中包含了18種原子
C．元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。
已知：元素A的原子中沒有成對電子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個未成對電子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子。
元素H的基態(tài)原子核外有6個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負性由大到小排列順序為       （用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序為       （用元素符號表示）。
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點由高到低的順序為   （填化學式），其原因是         。
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在AB中溶解性由大到小的順序為   （填化學式），其原因是         。
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD中的B的雜化類型為        ，空間結構為       ，與BD互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學式為        。
（5）A、B、C三元素各一個原子形成的分子中鍵與鍵的個數(shù)比為       ，該分子的VSERR模型        。
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為        ，在周期表中處于      區(qū)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、E、Y為5種短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。
請回答：
（1）AD2中具有的化學鍵的類型是                。
（2）高溫時，6 gA的單質與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75 kJ，其反應的熱化學方程式是               。
（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X一，與X一組成元素相同，原予數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是          。
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）       原來的2倍，原因是          。
（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）    。
（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是               。

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