Question

【題目】下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。

周期	ⅠA 1							0 18
1		ⅡA 2	ⅢA 13	ⅣA 14	ⅤA 15	ⅥA 16	ⅦA 17
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥			⑦			⑧
4							⑨

請回答下列問題：

（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____

（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結構示意圖_________________

（3）寫出元素④和⑥的單質在加熱條件下反應，所得產物的電子式為_________

（4）⑥元素的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵是__________________

（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是_______(填化學式)，寫出元素⑥的單質與水反應的離子反應方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應事實的離子方程式__________

Answer 1

【答案】或 離子鍵和極性鍵 HF 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ Cl2＋2Br=Br2＋2Cl－

【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為Li ②C ③N④S⑤F ⑥Na ⑦Si⑧Cl ⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質進行分析。

（1）考古時利用測定一些文物的年代；

故答案為：或；

（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結構示意圖為：；

故答案為：

（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應單質在加熱條件下反應生成Na2O2，其電子式為：；

故答案為：

（4）Na元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學鍵是離子鍵和極性鍵；

故答案為：離子鍵和極性鍵；

（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強的是HF；元素⑥為Na，其與水反應生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應證明單質氧化性強弱，從而證明元素非金屬性強弱，其反應的離子方程式為：Cl2＋2Br＝Br2＋2Cl－；

故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br=Br2＋2Cl－。