Question

【題目】(17分）A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B 的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2 倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A 在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F 的離子方程式_______。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E 的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為_____，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：_______。在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯___色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1
c	化學組成為BDF2
d	只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

a的化學式為 ；b的化學式為 ；c的電子式為 。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，這種新能源物質(zhì)在海底和冰川儲童豐富，是巨大的潛在能源。

Answer 1

【答案】（1）第一周期IA族；2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

（2）純堿(或蘇打)；2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；紫；

（3）NaH；Na2O2和Na2C2；。

（4）氫。

【解析】試題分析：A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S元素，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O元素，B的最高正價為+4價，則B為C元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，則F為Cl元素。（1）已知A為H元素，在周期表中位于第一周期ⅠA族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑；（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，則該物質(zhì)為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式為：2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；在反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液中含有強氧化性的NaClO，他可以將I-氧化產(chǎn)生I2，I2容易溶于有機物，而在水中溶解度較小，所以得到的I2的CCl4溶液顯紫色；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學式為NaH；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則b為Na2O2和Na2C2；c化學組成為BDF2，該物質(zhì)的分子式是COCl2, COCl2結(jié)構(gòu)式為，則其電子式為；只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體；（4）由A和B元素組成的二元化合物是沼氣的主要成分，為CH4，A、C形成的化合物是H2O，水分子之間形成氫鍵，甲烷分子空間構(gòu)性是正四面體結(jié)構(gòu)。會進入水分子之間形成的空腔內(nèi)，形成甲烷的水合物，得到可燃冰。