【題目】下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有相似化學(xué)性質(zhì)的一對元素是（　�。�

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

A．質(zhì)子數(shù)為2的原子為氦原子，質(zhì)子數(shù)為18的原子為氬原子，二者都是稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有相似化學(xué)性質(zhì)，故A正確；

B．質(zhì)子數(shù)為2的為氦原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而質(zhì)子數(shù)為12的原子是鎂原子，其最外層電子數(shù)為2，易失最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；二者化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C．質(zhì)子數(shù)為9的原子是氟，其最外層有7個(gè)電子，極易得1個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；質(zhì)子數(shù)為7的原子是氮原子，最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)子數(shù)為10的原子是氖原子，最外層電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)為8的原子是氧原子，最外層電子數(shù)為6，易得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)是390℃，沸點(diǎn)是430℃，溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380～400℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2，下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖，回答下列問題。

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是___________(填宇母)。

A．濃氨水、CaO B．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C．濃氨水 D．NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(填接口處宇母)，裝置A的作用是______________________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)?/span>___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實(shí)驗(yàn)表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是______________________。

(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)鉤如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb，下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C. 每轉(zhuǎn)0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl

D. 電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)

C. 常溫常壓下，Z的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高

D. 原子半徑：Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

（1）A的名稱為 ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 。

（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。

（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。

合成路線圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA

C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解6.4g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

Ⅰ

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是

A.a<b

B.反應(yīng)Ⅱ、III均為放熱反應(yīng)

C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.增大壓強(qiáng)，狀態(tài)Ⅱ正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：

(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________；

(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________；

(3)CH3－是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，其空間構(gòu)型為___________；

(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標(biāo)號)，石墨熔點(diǎn)高于金剛石是因?yàn)榇嬖?/span>___________(填標(biāo)號)；

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E范德華力

(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標(biāo)；若該晶胞底面邊長為apm，高為cpm，則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為___________pm，密度為___________g·cm－3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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