【題目】某同學用如圖所示實驗裝置進行鈉和水反應的實驗,據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A.打開右端膠塞,將一小塊金屬鈉加入到煤油中,反應前片刻,鈉的位置應在a

B.開始反應后,能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應

C.反應一段時間后,左端液面上升進入長頸漏斗,a處有無色氣體產(chǎn)生

D.若用苯或酒精代替煤油,可觀察到相同的實驗現(xiàn)象

【答案】C

【解析】

A. 因為密度:ρ煤油ρNaρ,所以鈉在煤油中會下沉,至煤油與水的界面處,故A錯誤;

B. Na下沉至煤油與水的界面處,立即與水發(fā)生反應,產(chǎn)生氣體使鈉上浮,故B錯誤;

C. 氣泡基本消失后鈉又下沉,然后上浮,如此反復,直至鈉消耗完,產(chǎn)生的H2將水壓入左端長頸漏斗中,使液面上升,a處有氣體,故C正確;

D. 苯與煤油相似而酒精與水混溶,故用苯代替煤油可觀察到相同的現(xiàn)象,而用酒精代替煤油則不行,故D錯誤。

綜上所述,答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵代烴是一類重要的有機合成中間體,如圖是由物質(zhì)A引發(fā)的系列生成鹵代烴的反應,請回答下列問題:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____。

(2)如圖中,反應③是反應_____。

(3)C1的結(jié)構(gòu)簡式是_____。F1的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(4)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學方程式:_____

(5)檢驗B中的氯元素的方法為_____。

(6)設計一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機試劑任取)合成的合成路線_____。(合成路線常用的表示方式為:A B目標產(chǎn)物)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)指出如圖實驗裝置中的錯誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

___;②___

2)圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是___

a.漏斗下口尖端未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒有引流作用

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣低于漏斗口邊緣

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的一種金屬。請回答下列問題:

1Fe元素在元素周期表中的位置是__

2Feδγα三種同素異形體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

δα兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__γ晶胞中實際擁有___個原子。

②若Fe原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則δ-Fe單質(zhì)的密度為___g/cm3(列出算式即可)

3)三氯化鐵在常溫下為固體.熔點為282℃,沸點為315℃,在300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___。

4)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中碳原子的雜化軌道類型有___。

②此配離子中含有的化學鍵有___(填字母代號)

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵

E.配位鍵 F.氫鍵 G.δ H.π

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250mL)。下列敘述不正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度低于22

B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.該實驗表明有水生成的反應一定是放熱反應

D.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、H2SCO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10molCO20.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應平衡后水蒸汽的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為____%,反應平衡常數(shù)K=____(保留小數(shù)點后兩位)。

Ⅱ、某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下滴定管液面讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)

請回答:

1)以上步驟有錯誤的是____(填編號)。

2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入___(從圖中選填”)

3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:____(填編號)。

A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡

C.滴定終點俯視讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO甲烷化反應為:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化(部分物質(zhì)省略),其中步驟②反應速率最慢。

下列說法不正確的是(

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步驟③需要吸收熱量

D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物電池可用于有機廢水的處理,如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說法中正確的是

A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. M電極反應式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2

C. 當有1mlH+通過質(zhì)子交換膜時,N極消耗5.6LO2

D. 該處理工藝會導致廢水酸性增強,仍舊不能直接排放

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