【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/LHA溶液和BOH溶液按體積分別為VaVb混合,保持Va+Vb=100 mL,且生成的BA可溶于水。已知VaVb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 曲線II表示HA溶液體積

B. x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C. 電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D. z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小

【答案】C

【解析】

A. 由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí),溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大,溶液的pH逐漸增大,說明曲線I表示BOH溶液的體積,則曲線II表示HA溶液體積,故A正確;

B. 根據(jù)圖像,x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積,溶液為HABA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒,有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;

C. 由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí),溶液的pH>7,溶液顯堿性,說明K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤;

D. 根據(jù)圖像,z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積,溶液為BABOH的混合溶液,堿過量水的電離程受抑制,所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小,故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知:CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ΔH =+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ΔH =+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)= 2H2(g)+2S (g) ΔH =+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是__________。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極),碳元素的電解產(chǎn)物最終被堿液吸收生成碳酸根。電解時(shí),陰、陽極的電極反應(yīng)式分別為____________, _______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。

ICuSO4溶液的制備

①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為______________。

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Ⅱ.晶體的制備

I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作:

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。

1. 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水

(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,可用如下反應(yīng)制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列說法正確的是(

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。

(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:

方法Ι:①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) H1=-35.4kJ/mol

CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2 =-90.1kJ/mol

方法Ⅱ: 2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g) H3 =______kJ/mol

(2)在密閉容器中充入2molCH4 (g) 1molO2 (g),在不同條件下反應(yīng):2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1時(shí)升高溫度,n(CH3OH)_______________(填增大減小不變);

E、F、N點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用V(E)V(F)、V(N)表示);

③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______________(填序號)

a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時(shí)分離產(chǎn)物

④若F點(diǎn)n (CH3OH)=1mol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,T0時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________ ;

(3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。

CH3OH的產(chǎn)率在T1T2時(shí)很快增大的原因是______________;

T2CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲是B元素常見的固體單質(zhì),乙常溫下呈液態(tài)。K是無色氣體,是主要大氣污染物之一。常溫下0.05 mol L -1丙溶液pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:C<D<E

B. 元素的非金屬性:C>D>E>B

C. 由元素A、C、D僅能組成共價(jià)化合物

D. 由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑,還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料,采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCl3。

已知:①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸;②2B+6HCl 2BCl3+3H2;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題:

1A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)?/span>a→___________________→j

3)裝里E中的試劑為___________,如果拆去E裝置,可能的后果是____________。

4D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,則造成的結(jié)果是_____。

5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,硼酸也可用電滲析法制備,四室電滲析法工作原理如圖所示:

則陽極的電極反應(yīng)式__________________,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。

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