【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置__________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)______。
(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有________________________________________________________________________。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:_______________________________________________________________。
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。
【答案】第三周期第IA族 S2-> O2-> Na+ 離子鍵、共價(jià)鍵 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
【解析】
A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期, C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,所以C是O元素;C與F同主族,且是短周期元素,F是S元素;D與E和F同周期,D是所在周期原子半徑最大的主族元素,D是Na元素;A與D同主族,且原子序數(shù)最小,為H元素;又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,E處于鈉和硫之間,所以是固體,則只能是A和B形成氣體單質(zhì),A的原子序數(shù)小于B,A是H元素,B是N元素。
(1)鈉位于第三周期第IA族
(2)離子的電子層數(shù)越多其半徑越大,相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑大小順序是S2-> O2-> Na+
(3) 由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成的化合物X是硝酸銨,硝酸銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,說明E是鋁元素,高溫下,鋁和氧化鐵能發(fā)生置換反應(yīng),化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,E是硅,二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水,離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(5)二氧化硫有毒,和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定容易被氧氣氧化生成硫酸,化學(xué)方程式為:2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新版人民幣的發(fā)行,引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述不正確的是( )
A. 制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
B. 用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的是一種磁性物質(zhì)
C. 某種化學(xué)驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色,其中遇碘變藍(lán)的是淀粉
D. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成,樹脂與油脂一樣,屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL
C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05 mol
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.熱的純堿液去油污效果好,因?yàn)榧訜峥墒?/span>CO32-的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng),去污力增強(qiáng)
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)
C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒,可得到固體Al2(SO4)3
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體,離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體) +3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第VIII族元素單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。
(1)過渡元素Co 基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ,其原因是_________。
(2)Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉,其熔點(diǎn)為-19.3 ℃, 沸點(diǎn)為 43 ℃。則:
①Ni(CO)4的熔、沸點(diǎn)較低的原因?yàn)?/span>__________。
②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。
③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________。
(3)NiSO4 常用于電鍍工業(yè),其中 SO42-的中心原子的雜化軌道類型為_______,該離子中雜化軌道的作用是__________。
(4)氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,可看成鎳離子替換鈉離子,氧離子替換氯離子。 則:
① 鎳離子的配位數(shù)為__________。
② 若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm-3,則該晶胞中最近的 O2-之間的距離為__________pm(列出表達(dá)式)。
(5)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,Fe為__________堆積,則該化合物的化學(xué)式為__________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是_________(填字母)。
A.ΔH<0,ΔS<0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________;CO2的轉(zhuǎn)化率w(CO2)=________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。(只列表達(dá)式和計(jì)算式,不必計(jì)算出結(jié)果)
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________________(填字母)。
A.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出 B.升高溫度
C.選擇高效催化劑 D.再充入l molCO2和4 molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16 g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出350.8kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________。
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1) 濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學(xué)式),濾渣Ⅱ的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(2) 試劑X常選用SO2,寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(3) 從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。
(4) FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。
步驟a:取8片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且、研磨、溶解、過濾,將濾液配制成250 mL溶液;
步驟b:取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量硫酸酸化,逐漸滴加0.010 0 mol·L-1的KMnO4溶液,反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。記錄滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))。
步驟c:重復(fù)“步驟b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
① 步驟a中配制250 mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管。
② 該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為________mg/片(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.髙錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:
(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行,而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。
(4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液,則酸性髙錳酸鉀溶液會(huì)褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。
II.某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和C12的性質(zhì)。
(5)若從左端分別通入SO2和C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(7)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4 : 3;當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加人氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. X是NH3,Y是CO2
B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
C. 若是聯(lián)合制堿法,則L的主要成分是NH4Cl
D. 若是氨堿法,溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
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