【題目】完成下列填空
(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為___;氧原子數(shù)之比為____;相同條件下的體積之比為____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____,R的相對原子質(zhì)量為___。
【答案】5:5:4 10:5:4 5:5:4 3.36 64 gmol1 32
【解析】
(1)根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量之比,由N=nNA可知分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比;結(jié)合分子中含有的氧原子數(shù)目計(jì)算氧原子數(shù)目之比;根據(jù)V=nVm可知,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比;
(2)根據(jù)n=計(jì)算1.7g氨氣的物質(zhì)的量,硫化氫與氨氣含有的氫原子數(shù)目相等,則2n(H2S)=3n(NH3),據(jù)此計(jì)算n(H2S),再根據(jù)V=nVm計(jì)算硫化氫的體積;
(3)根據(jù)n=計(jì)算該氣體氧化物的物質(zhì)的量,根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算R的相對原子質(zhì)量。
(1)SO2、CO、NO的質(zhì)量比為16:7:6,其物質(zhì)的量之比為1664:728:630=5:5:4,所以其分子數(shù)之比為5:5:4,氧原子數(shù)之比=5×2:5×1:4×1=10:5:4,相同條件下的體積之比為5:5:4,
故答案為:5:5:4;10:5:4;5:5:4;
(2)1.7gNH3的物質(zhì)的量為1.7g÷17gmol1=0.1 mol,硫化氫與氨氣含有的氫原子數(shù)目相等,則2n(H2S)=3n(NH3),故n(H2S)=0.1mol×3÷2=0.15 mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15mol H2S的體積為0.15mol×22.4Lmol1=3.36 L,
故答案為:2.24;3.36;
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448 mL,其物質(zhì)的量為0.448L÷22.4Lmol1=0.02 mol,摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol=64gmol1,R的相對原子質(zhì)量為6416×2=32,
故答案為:64 gmol1;32。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是
A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅但不褪色B. 氯水久置后,漂白性和酸性均減弱
C. 常溫下,鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D. 植物油酸性條件下水解生成肥皂
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【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法,下列分類不正確的是( )
A.純堿、燒堿均屬堿類
B.甲烷、乙醇、葡萄糖均屬于有機(jī)物
C.鹽酸、硫酸、硝酸均屬酸類
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于營養(yǎng)物質(zhì)
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
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【題目】按要求填空:
(1)L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子,填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:___;
(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的負(fù)二價陰離子,填寫微粒的軌道表示式:___;電子式是___;
(3)在1~18號元素中,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素原子的電子式:___;
(4)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M原子的最外層的電子排布式是___。
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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL-1鹽酸、0.55 molL-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__、__。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?__(填“能”或“否”),其原因是__。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
已知:Q=cm(t2﹣t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 J℃﹣1g﹣1,各物質(zhì)的密度均為1 gcm﹣3。
① 計(jì)算完成上表ΔH=__(保留2位小數(shù))。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果__(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果__(“有”或“無”)填影響。
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【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下:
請回答下列問題:
(1)Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中,As和Sb最高正化合價為___________,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)操作是___________、趁熱過濾、干燥。
(3)“堿浸”時,若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是______________________;如圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù),請選擇“堿浸”的合適條件_________________________________。
(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________。
(5)“脫銻”時發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟向前推進(jìn),第一艘國產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________,鉻元素在周期表中___________區(qū)。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子雜化方式為___________雜化。
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________填元素符號
②根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為___________形,寫出一個ClO3-的等電子體的化學(xué)符號___________。
(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?___________(填“是”或“否”);該立方體是不是Fe3O4的晶胞?___________(填“是”或“否”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm-3。(圖中a=0.42nm,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是
A. 乙醇和乙酸都存在羥基,都易溶于水B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C. 高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成
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